常温下,往amol·L－1CH3COOH溶液中滴加相同体积的0.1mol·L－1NaOH溶液,所得溶液的pH=7,则A.酸碱恰好完全反应 B.a=0.1C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－) D.Ka(CH3COOH)=10^(-8) / a-0.1求ABCD解析 谢啦!

常温下,往amol·L－1CH3COOH溶液中滴加相同体积的0.1mol·L－1NaOH溶液,所得溶液的pH=7,则A.酸碱恰好完全反应 B.a=0.1C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－) D.Ka(CH3COOH)=10^(-8) / a-0.1求ABCD解析 谢啦! 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 常温下amol.L-1CH3COOH稀溶液和bmol.L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A:若c(OH-)>c(H+),a=b B:若c(K+)>c(CH3COO-),a>b C:若c(OH-)=c(H+),a>b D:若c(K+) 常温下,将amol/L醋酸溶液和bmol/L氢氧化钠溶液（0 在常温下20L密闭容器中通入aMOL,bMOL(a 一道关于盐类水解的题.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)?不用电离常数能不能讨论出来? 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)根据物料守恒 还有 电荷守恒 怎么去解 常温下amol/L HC1稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等体积混合若aC(Cl-) 这句话是错的 为什么 （1）常温下向20l真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a,b都是正整数,且a 常温下向20l真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫常温下向20l真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a,b都是正整数,且a 常温下,向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a,b都是正整数,且a 常温下向20l真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a,b都是正整数,且a 常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么? 常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1 常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1 常温下,1Lamol/L的醋酸稀溶液中,CH3COOH,CH3COO-,H+的物质的量之和为namol,求此时醋酸的电离度 高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为（）A 1*10^-14C =1*10^-14D 无法确定 常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水,c(OH—) 和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合,c(Na+)﹥c(CH3COO—) D．两溶液按