0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 1L缓冲溶液各取多少V
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 14:26:47
0.1mol/LHAC与o.1mol/LNaAC混合配PH=5.01L缓冲溶液各取多少V0.1mol/LHAC与o.1mol/LNaAC混合配PH=5.01L缓冲溶液各取多少V0.1mol/LHAC与
0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 1L缓冲溶液各取多少V
0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 1L缓冲溶液各取多少V
0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 1L缓冲溶液各取多少V
PH=pka-lgc(HAc)/c(Ac-)
5=4.75-lgc(HAc)/c(Ac-)
lgc(HAc)/c(Ac-)=-0.25
c(HAc)/c(Ac-)=0.56/1
0.1mol/L HAC取1×0.56/1.56=0.3590升
o.1mol/L NaAC 取1×1/1.56=0.6410升
利用缓冲溶液的计算公式：
PH=pka+lgc酸/c盐=4.75+lgC（NaAc） /lgC(HAc)=5
算出C（NaAC）/C(HAc），后面就很简单啦可不可以帮我算出来啊！真的不会，上课没听呢，马上就要考试了，有点HOLD 不住啊！所以拜托了！就是那个公式，然后用计算器算出C（NaAC）/C(HAc），就很简单啦，还有不会的就问问吧 Pka就是醋酸的电离常速...
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利用缓冲溶液的计算公式：
PH=pka+lgc酸/c盐=4.75+lgC（NaAc） /lgC(HAc)=5
算出C（NaAC）/C(HAc），后面就很简单啦
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0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 1L缓冲溶液各取多少V
0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 15mL缓冲溶液各取多少
下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是?A.0.2 mol?L-1NaAc-0.1 mol?L-1HAc B.0.1 mol?L-1NaAc-0.2 mol?L-1HAc C.0.1 mol?L-1NaAc-0.3 mol?L-1HAc D.0.4 mol?L-1NaAc-0.3 mol?L-1HAc
下列缓冲溶液中,缓冲容量最大的是?A.0.06mol*L^-1HAc - 0.06mol*L^-1NaAcB.0.06mol*L^-1HAc - 0.03mol*L^-1NaAcC.0.05mol*L^-1HAc - 0.04mol*L^-1NaAcD.0.1mol*L^-1HAc - 0.1mol*L^-1NaAc
将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.
大学无机化学：1mol/L HAc与0.5mol/L NaOH等体积混合,求溶液PH
（1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱(2)计算下列溶液的PH值0.001mol/L HCL0.001mol/L NAOH0.1mol/L HCN0.1mol/L NH3·H20
0.10mol/L HAc与0.10mol/L NH4Ac的pH值
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配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1mol.L-1HAc及0.1mol.L-1NaOH各多少ml?(pKa(HAc)=4.75)
C(HAc)=0.1mol/L PH是多少
0.1 mol/L HAc能否被HCl准确滴定
0.4mol/L HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液的氢离子的浓度的几倍?
0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH?
1mol/L的NaAc和0.5mol/L的HAc的PH,
将10ML的0.1MOL*L-1的HAC溶液与0.1MOL*L-1的NACA溶液等体积混合,求溶液的PH值.Ka=1.8*10的-5次方第二题：用0.1mol*L-1的HAC溶液与0.2MOL*L-1的NACA溶液等体积混合配成50ML缓冲溶液,已知HAC的PKA=4.75,求此缓冲溶
下列溶液中,酸度最大的是:( ) A.0.1 mol·L-1HAc 溶液 B.0.1 mol·L-1HAc 溶液和下列溶液中,酸度最大的是：（ ）A.0.1 mol·L-1HAc 溶液B.0.1 mol·L-1HAc 溶液和等体积蒸馏水溶液C.0.5 mol·L-1HAc 溶液和等体积蒸
0.1mol/LNaAc和0.1mol/L HAc溶液中,各微粒浓度大小关系