0.1 mol/L HAc能否被HCl准确滴定

0.1 mol/L HAc能否被HCl准确滴定 将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值. 计算0.5mol/L HCl和0.5mol/L HAc溶液的pH? 下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH 下列各组分等体积混合的溶液,无缓冲作用的是：A,0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾和等体积的水B,0.2mol/L HCl 和 0.2mol/L NH3.H20C,0.2mol/L KH2PO4 和 0.2mol/L Na2HPO4D,0.1mol/L NaOH 和 0.2mol/L HAcE,0.2mol/L NaOH 和 0.3mol/L HAc 0.04 mol/ L NH2OH•HCl 的25 % HAc 溶液是什么? 在10ml 0.2mol/l HAc溶液加入10ml0.1mol/l HCl溶液,求PH值 下列滴定分析中可选择哪些指示剂?(1)0.2500 mol/L NaOH 滴定 0.2500 mol/L HCL.(2)0.2000 mol/L NaOH 滴定 0.2000 mol/L HAc.(3)0.1000 mol/L HCL 滴定 0.1000 mol/L NH3·H2O. C(HAc)=0.1mol/L PH是多少 浓度均为0.1mol/L的HAc,HCl,H2SO4,H3PO4各取10mL分别与0.1mol/LNaOH10mL混合．．．浓度均为0.1mol/L的HAc,HCl,H2SO4,H3PO4各取10mL分别与0.1mol/LNaOH10mL混合,结束后混合液的PH分别为a,b,c,d,其大小关系为＿＿＿＿ 0.4mol/L HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液的氢离子的浓度的几倍? 0.1MOL/L的H2SO4 , HCL , HAC的氢离子浓度和PH大小的关系同上··理由呢· 若用0.1mol.L-1 的NaOH溶液分别滴定25.00ml HCL和HAc溶液,所消耗碱的体积相等,则表示（ ）A,HCl和HAc溶液中[H+]相等 B,HCl和HAc的浓度相等 C、二者的酸度相等 D,二溶液的PH值相等 下列溶液中,pH值最小的是() a、0.010 mol.L-1HCl b、0.010 mol.L-1HAc c、0.010 mol.L-1HF （1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱(2)计算下列溶液的PH值0.001mol/L HCL0.001mol/L NAOH0.1mol/L HCN0.1mol/L NH3·H20 实验室能否配制0.1mol/L的HAc?能否配制pH=1的HAc?为什么?弱酸为什么不能配置PH=1的 不是平衡向右 H+↑ PH↓?CH3COOH呢实验室能否配制0.1mol/L的CH3COOH?能否配制pH=1的CH3COOH?为什么? 0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH? 下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是?A.0.2 mol?L-1NaAc-0.1 mol?L-1HAc　B.0.1 mol?L-1NaAc-0.2 mol?L-1HAc　C.0.1 mol?L-1NaAc-0.3 mol?L-1HAc　D.0.4 mol?L-1NaAc-0.3 mol?L-1HAc