按下列三条途径,在恒温、恒容下建立的平衡等效 　　3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) 　　Ⅰ按下列三条途径,在恒温、恒容下建立的平衡等效 　　3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) Ⅰ 3mol 1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol Ⅲ a b c Ⅲ中,应满足

按下列三条途径,在恒温、恒容下建立的平衡等效 　　3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) 　　Ⅰ按下列三条途径,在恒温、恒容下建立的平衡等效 　　3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) Ⅰ 3mol 1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol Ⅲ a b c Ⅲ中,应满足 ：b+c/2=1,a+3c/2=3.是怎么得出来的如：按下列三条途径,在恒温、恒容下建立的平衡等效3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)Ⅰ 3mol 1mol 0Ⅱ 0 0 2molⅢ a b cⅢ中,应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3. 在恒温恒容下发生如下反应2A(g)+2B（g)可逆C(g)+2D(g),现从两条途径分别建立平衡.途径1；A ,B的起始浓度2mol/L ; 途径2； C,D 的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L 现在请问 两条途径最终达到平衡时 ,体系 在恒温、恒压下,反应N2(g)+3H2(g) ＝2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：I、N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/LII、NH3的起始浓度为4mol/L,下列有关叙述不正确的是A、途径I与途径II所得混合气体的百 在恒温、恒压下,反应N2(g)+3H2(g) ＝2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：I、N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/LII、NH3的起始浓度为4mol/L,下列有关叙述不正确的是A、途径I与途径II所得混合气体的百 在一恒温恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) =C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始量均为2mol；Ⅱ.C、D的起始量分别为2mol和6mol.下列叙述不正确的是：（ ） A、 并给出其它选项错误的理由1.在恒温恒容的条件下,有反应2A（g)+2B(g)=C(g)+3D(g)(可逆反应）,现从两条途径分别建立平衡,途径（1）：A,B的起始浓度为2mol/L,途径（2）：C,D的起始浓度分别为2mol/L,6mo 化学反应前后体积变化的反应,在恒温恒容下,怎么建立等效平衡.是不是必须气体物质的量相等? 在恒温、恒容下,有反应2A（g）+2B（g）== C（g）+3D（g）,现从两种途径分别建立平衡：途径I：A、B的起始浓度均为2mol/l；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l以下叙述正确的是（ ）A 两途 在等温、等容条件下有下列气体反应:2A(气)+2B(气) C(气)+3D(气).现分别从两条途径建立平衡:① A在等温、等容条件下有下列气体反应：2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）.现分别从两条途径建立 在恒温恒容下,建立下列可逆反应2a=b若再加入一定量的a或b气体,求再次达到平衡时a的体积分数变大还是变小 关于化学等效平衡的问题,为什么为什么强调出恒温恒容下体积可变反应建立相同平衡,而体积不变反应建立相似平衡? 一道化学平衡的题,在恒温、恒容下,有反应2A（g）+2B（g）== C（g）+3D（g）,现从两种途径分别建立平衡 在等温、等容下,有反应2A（g）+2B（g）== C（g）+3D（g）,现从两种途径分别建 在等温等容条件下有下列气体反应2A(g)+2B(g)ㅡㅡC(g)+3D(g)（可逆反应）.现分别从两条途径建立平衡：1、A和B的起始浓度均为2mol/l；2、C和D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l.下列叙述正确的 等效平衡的原理是什么?建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关,一是恒温恒容,二是恒温恒压.①在恒温、恒容下　　（方程式前系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等, 在一定条件下,合成氨反应达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是( ) A.恒温恒压时充入氨气 B.恒温恒容时充入氮气 C.恒温恒压时充入氦气 D.恒温恒容时充入氦气 这道题在网上看到了好多解 一道化学平衡的选择题~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~在一定条件下,合成氨反应达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入氨气 B.恒温恒容时充入氮气 C.恒温恒容时充入氦气 D.恒温 等效平衡讲一下恒温恒容下和恒温恒压的区别恒容条件下建立平衡,改变起始时加入物质的物质的量,如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效