1、已知某溶液中仅含有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子四种离子,其中离子比数为钠离子：镁离子：氯离子=4：5：8,若设钠离子为4n个,则硫酸根离子的个数可能为（ ）.[要求写出过程] 2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 01:19:11
1、已知某溶液中仅含有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子四种离子,其中离子比数为钠离子：镁离子：氯离子=4：5：8,若设钠离子为4n个,则硫酸根离子的个数可能为（ ）.[要求写出过程] 2
1、已知某溶液中仅含有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子四种离子,其中离子比数为钠离子：镁离子：氯离子=4：5：8,若设钠离子为4n个,则硫酸根离子的个数可能为（ ）.[要求写出过程]
2、碳和碳酸钙的混合物在空气中加热,碳酸钙完全分解,碳完全氧化,若生成物中的二氧化碳的总质量与原混合物质量相等,则原混合物中碳的质量分数是多少?[要求写出过程]
3、已知铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧后质量无变化,求混合物中铜的质量分数?[要求写出过程]
4、将46克的氯化铜和氯化铁的混合物用足量的水溶解,然后再假如足量的硝酸银溶液得到114.8克沉淀,求原混合物中氯元素的质量分数?[要求写过程]
5、有一块锌铜合金与足量的稀硫酸完全反应再过滤,将得到的滤渣在空气中充分灼烧,结果灼烧产物与合金质量相逢,则原合金中锌的质量分数为多少?[要求写过程]
6、将5克的氯酸钾与1克的二氧化锰的混合物加热一段时间后,剩余固体的质量为50.4克,则剩余固体中颊元素与氯元素的质量比为多少?[要求写过程]
7、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制取氧气,反应开始时二氧化锰在混合物中占20%,反映进行到二氧化锰在混合物中占25%时,停止加热,求氯酸钾的分解率?[要求写过程]
8、若乙醇燃烧产物中一氧化碳和二氧化碳的质量之和是25.2克,其中碳、氧元素质量比为2：5,则参加反应的乙醇质量为（ ）克,产物中水的质量是（ ）克?[要求写出过程]
1、已知某溶液中仅含有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子四种离子,其中离子比数为钠离子：镁离子：氯离子=4：5：8,若设钠离子为4n个,则硫酸根离子的个数可能为（ ）.[要求写出过程] 2
刚我在答的 你却关了
1
3n
要是电中性的
（4n/4)*(4+5*2-8)=3n
2
拆分
CaO(CO2)
C
所以由C生成的CO2中的氧恶等于CaO的质量
设CaCO3:100g
CaO:56g
C:(56/32)*12=21g
碳的质量分数:(21/(21+100))*100%
3
方法同上
CuO(H2O)
Cu
设Cu(OH)2:98g
Cu:(18/16)*64=72g
铜的质量分数:(72/（72+98））*100%
4
元素守恒
114.8克沉淀=>AgCl:0.8mol
Cl:0.8mol
中氯元素的质量分数:0.8*35.5/114.8
5
方法同23
Cu:64g
O:16g
Zn:16g
锌的质量分数:(16/(16+64））*100%
6
反应前后K.Cl都没有损耗
所以质量比不变
质量比：39：35.5
7
设开始二氧化锰20g,氯酸钾80g
末时总质量：80g,
O2:20g
KClO3~O2
氯酸钾的分解率((20/32)*(39+35.5+16*3)/80)*100%
8
C2H6O
C:7.2g:0.6mol
H:1.8mol
0:18g:1.125mol
2C~C2H6O
参加反应的乙醇质量（0.6/2）*46
水的质量:(1.8/2)*18