对盖斯定律的理解碳可生成一氧化碳.通过不同反应方反应.按盖斯定律理解则是仅是碳放出的能量相同吗?还是不同的反应放出的总能量都一样?（比如碳和水生成一氧化碳,碳和氧生成一氧化
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/13 04:37:37
对盖斯定律的理解碳可生成一氧化碳.通过不同反应方反应.按盖斯定律理解则是仅是碳放出的能量相同吗?还是不同的反应放出的总能量都一样?（比如碳和水生成一氧化碳,碳和氧生成一氧化
对盖斯定律的理解
碳可生成一氧化碳.通过不同反应方反应.按盖斯定律理解则是仅是碳放出的能量相同吗?还是不同的反应放出的总能量都一样?（比如碳和水生成一氧化碳,碳和氧生成一氧化碳）
对盖斯定律的理解碳可生成一氧化碳.通过不同反应方反应.按盖斯定律理解则是仅是碳放出的能量相同吗?还是不同的反应放出的总能量都一样?（比如碳和水生成一氧化碳,碳和氧生成一氧化
总能量是不同的.因为H2O的键断裂,与O2的键断裂所需要的能量不同,而众所周知化学反应成键放热,断键吸热
这样理解吧,这两个反应放热主要是反应物的能量高于生成物的能量,放出的热量就是具体高多少.
就像 我评我论 亲说的那样,盖斯定律指的是一步反应拆成多步反应 例如：
C+O2=CO2,拆成 ①C+O=CO； ②CO+O2=CO2 它们放出的热量和C+O2=CO2放出的热量是一样的,只不过方程式写法不一样罢了,就好比2+1=3,拆成1+1=2; 2+1=3
当然,如果反应条件相同,环境相同,碳的状态相同,碳放出的能量应该是相同的……
个人认为楼主列举出的这两个反应与盖斯定律无关……
是这么回事
同等质量的碳最终生成CO2 的总能量不变
比如碳先生成CO co再生成CO2 虽然是两步反应 但与碳直接燃烧生成CO2的总能量不变
碳和水生成一氧化碳，碳和氧生成一氧化碳 所放出的热量是不同的，因为H2O的键断裂，与O2的键断裂所需要的能量不同
而你所说的盖斯定律 指的是一步反应拆成多步反应 例如：
C+O2=CO2,拆成 ①C+O=CO； ②CO+O2=CO2 它们放出的热量和C+O2=CO2放出的热量是一样的,只不过方程式写法不一样罢了,就好比2+1=3,拆成1+1=2; 2+1=3...
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碳和水生成一氧化碳，碳和氧生成一氧化碳 所放出的热量是不同的，因为H2O的键断裂，与O2的键断裂所需要的能量不同
而你所说的盖斯定律 指的是一步反应拆成多步反应 例如：
C+O2=CO2,拆成 ①C+O=CO； ②CO+O2=CO2 它们放出的热量和C+O2=CO2放出的热量是一样的,只不过方程式写法不一样罢了,就好比2+1=3,拆成1+1=2; 2+1=3
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总反应方程式要一样（包括物质状态和系数），过程和条件可以任意。