现有碳酸钙和氢氧化钙的固体混合物17.4g,该固体混合物与100g某稀盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳4.4g,求（1）原固体混合物中含氢氧化钙多少g?（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?（3
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 12:48:58
现有碳酸钙和氢氧化钙的固体混合物17.4g,该固体混合物与100g某稀盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳4.4g,求（1）原固体混合物中含氢氧化钙多少g?（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?（3
现有碳酸钙和氢氧化钙的固体混合物17.4g,该固体混合物与100g某稀盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳4.4g,求
（1）原固体混合物中含氢氧化钙多少g?
（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
现有碳酸钙和氢氧化钙的固体混合物17.4g,该固体混合物与100g某稀盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳4.4g,求（1）原固体混合物中含氢氧化钙多少g?（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?（3
1)n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=4.4/44=0.1mol
n(CaCO3)=n(CO2)=0.1mol
m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0.1 * 100=10g
m(Ca(OH)2)=17.4-10=7.4g
2)n(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2)=7.4/74=0.1mol
n(Ca2+)=n(CaCO3)+n(Ca(OH)2)=0.2mol
因为盐酸恰好完全反应
所以氯离子全部进入氯化钙中
即n（HCl)=n(Cl-)=2n(CaCl2)=2n(Ca2+)=0.4mol
m(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=0.4*36.5=14.6
稀盐酸中溶质的质量分数=14.6/100=14.6%
3)由质量守恒得反应后溶液质量m溶=100+17.4-4.4=113g
反应后,溶质全部为CaCl2,
m(CaCl2)=n(CaCl2)*M(CaCl2)=0.2 * 111=22.2g
即反应后所得溶液中溶质的质量分数=22.2/113=19.65%