把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58 g白色难溶物析出,向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示http://hiphotos.baidu.com/%E8%F3%B5
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 08:23:34
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58 g白色难溶物析出,向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示http://hiphotos.baidu.com/%E8%F3%B5
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58 g白色难溶物析出,向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示
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P点表示盐酸加入的体积为___________mL
最好溶液里的溶质是nacl,alcl3,mgcl2,因为cl-守恒,所以ncl-=0.115,体积为230,再减去30,就200.答案为什么是130啊啊 啊啊
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58 g白色难溶物析出,向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示http://hiphotos.baidu.com/%E8%F3%B5
从图中可以看出NaOH过量,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl ① ,
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] ② ,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl ③ ,可见0.58g沉淀都是Mg(OH)2,前10mL盐酸与过量的NaOH反应,10-30mL盐酸与Na[Al(OH)4]反应又生成Al(OH)3,故沉淀量增加.最后直到P,盐酸与Al(OH)3和Mg(OH)2反应,沉淀全部消失.
最后溶液里是NaCl,AlCl3,MgCl2,但是其中AlCl3,MgCl2是原来固体中就有的,不能算做HCl的量.
由①和②可以看出使AlCl3全部沉淀所用NaOH（V1）是Al(OH)3全部溶解的NaOH（V2）的3倍；加盐酸过程恰好与之相反,盐酸与Na[Al(OH)4]反应是盐酸与Al(OH)3反应用量的1/3,即盐酸与铝反应共用20+20*3=80mL
反应③共用盐酸40mL
所以,整个过程中用盐酸为10+80+40=130