把MgCl2,AlCl3,和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,具体见图h19：
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 08:20:05
把MgCl2,AlCl3,和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,具体见图h19：
把MgCl2,AlCl3,和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,
具体见图h19：
把MgCl2,AlCl3,和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,具体见图h19：
盐酸滴加后沉淀会增加,说明溶液中存在偏铝酸钠.
盐酸滴加到10mL后,才出现沉淀,说明在0～10mL之间,盐酸是和过量的氢氧化钠反应.
这三种固体溶于水后,发生如下反应：
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
MgCl2 ＋2NaOH＝Mg（OH）2＋2NaCl
白色沉淀为氢氧化镁,物质的量为1.15g
MgCl2 ＋2NaOH＝Mg（OH）2＋2NaCl
95g 58g
m（MgCl2） 1.15g
m（MgCl2） ＝1.9g
NaOH滴加到10～30mL之间,沉淀增加,说明是偏铝酸钠和盐酸反应.消耗盐酸0.020L×1mol/L＝0.02mol
HCL+NaAlO2+H2O=NaCl+AL(OH)3
1 1
0.02mol n（NaAlO2）
n（NaAlO2）＝0.02mol
根据关系式
AlCl3～Al（OH）3～NaAlO2
133.5 1
m（AlCl3） 0.02mol
m（AlCl3）＝2.67g
根据关系式
Mg（OH）2～2NaOH
58 2×40
1.15g m1
m1＝1.6g
由3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
得总反应式为
4NaOH+AlCl3===NaAlO2+3NaCl
4×40 1
m2 0.02mol
m2＝3.2g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 1
m3 0.01mol
m3＝0.4g
m（NaOH）总＝m1＋m2＋m3＝1.6g＋3.2g＋0.4g＝5.2g
刚开始加入盐酸出现平台，显然是中和氢氧化钠，这也就意味着氢氧化钠是过量的，也就是说，1.16g沉淀全部是氢氧化镁，由此可以算出氯化镁的量；
铝离子以偏铝酸根的形式存在，根据最大沉淀量加入了20毫升的盐酸，可以算出偏铝酸根离子的物质的量0.02mol；
最后，用总固体量减去氯化镁和氯化铝的量就得到了氢氧化钠的质量。...
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刚开始加入盐酸出现平台，显然是中和氢氧化钠，这也就意味着氢氧化钠是过量的，也就是说，1.16g沉淀全部是氢氧化镁，由此可以算出氯化镁的量；
铝离子以偏铝酸根的形式存在，根据最大沉淀量加入了20毫升的盐酸，可以算出偏铝酸根离子的物质的量0.02mol；
最后，用总固体量减去氯化镁和氯化铝的量就得到了氢氧化钠的质量。
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