把MgCl2,AlCl3,和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,具体见图h19:我不需要答案,但想知道每一步骤的原因.尤其是:为什么出现平台就说明A点是Mg(OH)2?不能是其他的像Al(O

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 10:39:52
把MgCl2,AlCl3,和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,具体见图h19:我不需要答案,但想知道每一步骤的原因.尤其是:为什么出现平台就说明A点是Mg(OH)2?不能是

把MgCl2,AlCl3,和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,具体见图h19:我不需要答案,但想知道每一步骤的原因.尤其是:为什么出现平台就说明A点是Mg(OH)2?不能是其他的像Al(O
把MgCl2,AlCl3,和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,具体见图h19:我不需要答案,但想知道每一步骤的原因.尤其是:为什么出现平台就说明A点是Mg(OH)2?不能是其他的像Al(OH)3?

把MgCl2,AlCl3,和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,具体见图h19:我不需要答案,但想知道每一步骤的原因.尤其是:为什么出现平台就说明A点是Mg(OH)2?不能是其他的像Al(O
从图来看,沉淀的质量在从盐酸开始加入后,首先不变,再是增加,最后才是完全消解,说明最初NaOH过量,因为只有这样,才能解释为什么现实质量不变,因为先是酸碱中和,为什么质量会增加,因为AlO2-会与H+反应生成Al(OH)3沉淀,其他的楼主应该都会的,就不说了

氢氧化铝可以溶于氢氧化钠,而开始沉淀质量不变,说明氢氧化钠过量,故沉淀只能是氢氧化镁。
由沉淀质量可以算出氯化镁的质量,开始的10ml HCl中和过量的NaOH(0.01mol),接下来的20mlHCl用于沉淀氢氧化铝,故三氯化铝的物质的量为0.02mol,故氢氧化钠共有0.01+0.04+0.08=0.13mol
质量怎么算就很简单了。
各步反应:
MgCl2+2...

全部展开

氢氧化铝可以溶于氢氧化钠,而开始沉淀质量不变,说明氢氧化钠过量,故沉淀只能是氢氧化镁。
由沉淀质量可以算出氯化镁的质量,开始的10ml HCl中和过量的NaOH(0.01mol),接下来的20mlHCl用于沉淀氢氧化铝,故三氯化铝的物质的量为0.02mol,故氢氧化钠共有0.01+0.04+0.08=0.13mol
质量怎么算就很简单了。
各步反应:
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl
AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al(OH)3
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
加入盐酸后:
NaOH+HCl==NaCl+H2O
NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

收起

盐酸滴加后沉淀会增加,说明溶液中存在偏铝酸钠。
盐酸滴加到10mL后,才出现沉淀,说明在0~10mL之间,盐酸是和过量的氢氧化钠反应。
这三种固体溶于水后,发生如下反应:
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
白色沉淀为...

全部展开

盐酸滴加后沉淀会增加,说明溶液中存在偏铝酸钠。
盐酸滴加到10mL后,才出现沉淀,说明在0~10mL之间,盐酸是和过量的氢氧化钠反应。
这三种固体溶于水后,发生如下反应:
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
白色沉淀为氢氧化镁,物质的量为1.15g
MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
95g 58g
m(MgCl2) 1.15g
m(MgCl2) =1.9g
NaOH滴加到10~30mL之间,沉淀增加,说明是偏铝酸钠和盐酸反应。消耗盐酸0.020L×1mol/L=0.02mol
HCL+NaAlO2+H2O=NaCl+AL(OH)3
1 1
0.02mol n(NaAlO2)
n(NaAlO2)=0.02mol
根据关系式
AlCl3~Al(OH)3~NaAlO2
133.5 1
m(AlCl3) 0.02mol
m(AlCl3)=2.67g
根据关系式
Mg(OH)2~2NaOH
58 2×40
1.15g m1
m1=1.6g
由3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
得总反应式为
4NaOH+AlCl3===NaAlO2+3NaCl
4×40 1
m2 0.02mol
m2=3.2g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 1
m3 0.01mol
m3=0.4g
m(NaOH)总=m1+m2+m3=1.6g+3.2g+0.4g=5.2g

收起

分析:
我来分析一下。
MgCl2、AlCl3与NaOH反应后,NaOH有剩余。此时的Mg以Mg(OH)2形式存在,Al以NaAlO2形式存在。
加入盐酸后,H+先与OH¯反应,即O~A点。
然后与AlO2¯反应,生成Al(OH)3,故沉淀增加。
在沉淀最大量处,是Mg(OH)2和Al(OH)3。
然后再加盐酸时,是Mg(OH)2...

全部展开

分析:
我来分析一下。
MgCl2、AlCl3与NaOH反应后,NaOH有剩余。此时的Mg以Mg(OH)2形式存在,Al以NaAlO2形式存在。
加入盐酸后,H+先与OH¯反应,即O~A点。
然后与AlO2¯反应,生成Al(OH)3,故沉淀增加。
在沉淀最大量处,是Mg(OH)2和Al(OH)3。
然后再加盐酸时,是Mg(OH)2和Al(OH)3开始溶解,直至完全溶解。

收起

首先一开始,混合后是Mg(OH)2、AlO2-、NaOH。
酸先与最强的碱反应(因为即使与弱碱反应,强碱还能和与弱碱的反应产物反应,这一点是关键!),平台就是NaOH的量。
之后就是与AlO2-反应,生成Al(OH)3,所以沉淀增加。
后面就是沉淀溶解。
你问的A点的沉淀,是因为A点时,Al还以偏氯酸根的形式存在,还不是氢氧化物
希望能对你有所帮助...

全部展开

首先一开始,混合后是Mg(OH)2、AlO2-、NaOH。
酸先与最强的碱反应(因为即使与弱碱反应,强碱还能和与弱碱的反应产物反应,这一点是关键!),平台就是NaOH的量。
之后就是与AlO2-反应,生成Al(OH)3,所以沉淀增加。
后面就是沉淀溶解。
你问的A点的沉淀,是因为A点时,Al还以偏氯酸根的形式存在,还不是氢氧化物
希望能对你有所帮助

收起

把MgCl2,AlCl3,和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,具体见图h19: 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58 g白色难溶物析出,向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示1、混合物中NaOH、AlCl3、MgCl 用NaOH鉴别AlCl3和MgCl2的现象 MgCL2和AlCl3哪个先与NaOH反应 MGCL2和ALCL3为什么加NAOH可以鉴别金属性 把由Naoh,Alcl3,Mgcl2三种固体组成的混合物融入足量水中,有0.58克白色沉淀析出,向所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积即生成的质量如右图所示,求混合物中Naoh,Alcl3,Mgcl2的质量.主 某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质,若要把二者分离开,最好选用下列各组试剂中的( )A NaOH溶液和氨水B 氨水和盐酸C NaOH溶液和盐酸D 盐酸和稀硫酸 某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质,若要把两者分离开,最好选用下列各组试剂中的?A.NaOH溶液和氨水B.氨水和盐酸C.NaOH溶液和盐酸D.盐酸和稀硫酸 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:(1)混合物中NaOH的质量是__ 把由NaOH、ALCL3和MgCL2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀的质量如图所示:(此处图略去 图中信息:HCL的体积 MgCl2 ( AlCl3 ) . AlCl3 ( MgCl2 ) 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入1.00mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:(1)写出沉淀m的化学式 5、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示 把由NaOH,AlCl3,MgCl2三种固体组成的混合物溶于足够的水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浑浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸体积和生成沉淀的质量如图所示.求1.混合物中各的物质的量是?2 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58 g白色难溶物析出,向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示http://hiphotos.baidu.com/%E8%F3%B5 把MgCl2,AlCl3,和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,具体见图h19:我不需要答案,但想知道每一步骤的原因.尤其是:为什么出现平台就说明A点是Mg(OH)2?不能是其他的像Al(O 如何分离alcl3和mgcl2