Mg、Al电极与H2SO4溶液组成的原电池负极(Mg):Mg-2e- = Mg2+正极(Al):2H+ +2e- = H2书上不是说负极是氧化反应,正极还原,那怎么会是这个答案?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 20:58:37
Mg、Al电极与H2SO4溶液组成的原电池负极(Mg):Mg-2e-=Mg2+正极(Al):2H++2e-=H2书上不是说负极是氧化反应,正极还原,那怎么会是这个答案?Mg、Al电极与H2SO4溶液组
Mg、Al电极与H2SO4溶液组成的原电池负极(Mg):Mg-2e- = Mg2+正极(Al):2H+ +2e- = H2书上不是说负极是氧化反应,正极还原,那怎么会是这个答案?
Mg、Al电极与H2SO4溶液组成的原电池
负极(Mg):Mg-2e- = Mg2+
正极(Al):2H+ +2e- = H2
书上不是说负极是氧化反应,正极还原,那怎么会是这个答案?
Mg、Al电极与H2SO4溶液组成的原电池负极(Mg):Mg-2e- = Mg2+正极(Al):2H+ +2e- = H2书上不是说负极是氧化反应,正极还原,那怎么会是这个答案?
氧化剂在反应中得到电子,化合价降低,被还原,发生了还原反应,得到还原产物;
还原剂在反应中失去电子,化合价降低,被氧化,发生了氧化反应,得到氧化产物.
原电池中负极上还原剂失去电子被氧化,正极上氧化剂得到电子被还原.
揭示本质,理清关系,写好反应.
在原电池的负极上,金属镁失去电子,被氧化成二价的镁离子,是氧化反应
H 得电子生成h2,化合价升高还原反应嘛
Mg、Al电极与H2SO4溶液组成的原电池
Mg、Al电极与H2SO4溶液组成的原电池负极(Mg):Mg-2e- = Mg2+正极(Al):2H+ +2e- = H2书上不是说负极是氧化反应,正极还原,那怎么会是这个答案?
原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是( )A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2(e-)=Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电
为什么在Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg?
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3eˉ=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负
请写出 al mg NAOH溶液组成的原电池的电极反应式
Mg、Al,NaOH溶液组成的原电池,其电极反应方程式怎么写?
为什么?例如Mg、Al为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极,若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负
Al mg h2so4组成的原电池反应前,俩电极物质的量相等,总质量为102g,当收Al mg h2so4组成的原电池反应前,俩电极物质的量相等,总质量为102g,当收集标况下氢气89.6L时,俩电极总重多少?怎么写,
求电极反应方程式 Mg,Al电极 NaOH电解质溶液
mg和Al与稀硫酸 构成原电磁 正极电极反应式负极电极反应式反应式为急用、.
高一化学电极方程式书写.1、电极Zn.Cu,电解质H2SO4.2、电极Mg.AL,电解质H2SO4.3、电极Mg.AL,电解质NaOH.
为什么?例如·:Mg、Al 为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极;若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负极
Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式?
Al与NaOH溶液反应的电极式
在NaOH溶液中,用Al和Mg做电极,构成原电池,两极发生的电极反应分别是什么?
将一定质量Mg,Zn,Al的混合物与足量稀H2SO4反应,生成2.8.L(标准状况)则原混合物的质量不可能的是A2gB4gC6gD8g