6.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,物质的量为0.286.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,生成硝酸铁与硝酸亚铁的混合液,同时得到一氧化二氮与一氧化氮的混合气体,在此过程中,参加反应的硝
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 07:34:29
6.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,物质的量为0.286.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,生成硝酸铁与硝酸亚铁的混合液,同时得到一氧化二氮与一氧化氮的混合气体,在此过程中,参加反应的硝
6.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,物质的量为0.28
6.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,生成硝酸铁与硝酸亚铁的混合液,同时得到一氧化二氮与一氧化氮的混合气体,在此过程中,参加反应的硝酸物质的量可能是
A 0.28mol B 0.36mol C 0.42mol D 0.48mol
上理附月考21题，为什么答案是AD
6.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,物质的量为0.286.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,生成硝酸铁与硝酸亚铁的混合液,同时得到一氧化二氮与一氧化氮的混合气体,在此过程中,参加反应的硝
整个过程中,Fe失去电子,HNO3得到电子,列出关系式：
Fe → 失2e- → Fe2+,Fe → 失3e- → Fe3+
HNO3 → 得4e- → 1/2N2O,HNO3 → 得3e- → NO
硝酸一部分参与氧化还原反应,另外一部分体现酸性形成Fe盐,Fe失去多少电子就要结合多少NO3-形成Fe盐
假设Fe平均失去xe-,HNO3平均得到ye-,那么Fe要结合xNO3-那么根据得失电子守恒得：
yn氧化还原HNO3 = xnFe
n氧化还原HNO3 = (x/y)nFe
参与反应的HNO3为：
nHNO3 = xnFe + (x/y)nFe,x=2或者3,y=3或者4 (nFe=6.72/56=0.12mol)
x越大,y越小,nHNO3越大,那么当x=3,y=3时,nHNO3 = 4nFe = 0.48mol
x越小,y越大,nHNO3越小,那么当x=2,y=4时,nHNO3 = 2.5nFe = 0.30mol
故参与反应的HNO3满足：
0.30mol < nHNO3 < 0.48mol
综上选BC
这道题用到了数学上的极值法,
望采纳o,亲!不明白的追问我就好!
2FE +8HNO3=2FE(NO3)3+NO+NO2+4H2O
112 8MOL
6.72g x=0.48mol选D是对的