将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中c（H+）=0.5mol/L将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中（
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 04:35:56
将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中c（H+）=0.5mol/L将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中（
将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中c（H+）=0.5mol/L
将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中（忽略溶液体积的变化） c（H+）=0.5mol/L,c（Cu2+）=0.3mol/L,c（Al3+）=0.2mol/L,c（NO3-）=2mol/L,则混合物中铁的质量为（答案是5.6g,）
（溶液中含有硝酸，所以铁以Fe2+的形式存在）这个是为什么，
将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中c（H+）=0.5mol/L将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中（
因为过量的硝酸会继续把Fe2+氧化成Fe3+.
溶液中存在硝酸HNO3,Cu（NO3）2和Al（NO）3,Fe(NO3)3.具体计算如下：
根据c（H+）=0.5mol/L,得出c(HNO3)=0.5mol/L
根据c（Cu2+）=0.3mol/L,得出c（Cu（NO3）2）=0.3mol/L
根据c（Al3+）=0.2mol/L,得出c（Al（NO）3）=0.2mol/L
上面3中物质中,硝酸有一个硝酸根,硝酸铜有两个硝酸根,硝酸铝有3个,这3个物质一共有
0.5+0.3*2+0.2*3=1.7mol/L的硝酸根（NO3-）.
根据c（NO3-）=2mol/L,知道剩下2-1.7=0.3mol/L的硝酸根来自Fe(NO3)3.
因为Fe(NO3)3有3个硝酸根,所以
c（Fe(NO3)3）=0.1mol/L,其中有c（Fe3+）=0.1mol/L.
溶液有1L,所以Fe有0.1mol.
铁的摩尔质量56g/mol.计算0.1*56=5.6g.
也可以根据溶液中离子正负电子相同的思维技巧来答题,结果是一样的.
正的0.5+0.3*0.2+0.2*0.3=1.7mol/L
负的2mol/L
剩下0.3mol/L是正离子,根据推断是Fe3+,所以铁有0.3mol.剩下就一样了.
两个方法计算难度是一样的,只是为了讲详细,第一种方法显得比较多.