在吸热反应中,反应后总能量等不等于原来的总能量+吸收的能量或者说,在放热反应中,反应后总能量等不等于原来的总能量-放出的能量

在吸热反应中,反应后总能量等不等于原来的总能量+吸收的能量或者说,在放热反应中,反应后总能量等不等于原来的总能量-放出的能量 吸收能量的不是吸热反应吗?有道题中说：该反应是吸热反应,反应物总能量大于生成物的总能量. 判断下列句子的对错衡量反应热的大小可以以1mol物质在反应中的热量变化为标准的在吸热反应中,反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 下列变化一定是吸热反应的是：A.凡需加热后才能发生的反应 B.所有的分解反应 C.将化学能转变为热能的反应 D.生成物总能量大于反应物总能量的反应 若反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应还是吸热反应?为什么 化学反应中为什么一定伴有能量的变化?凭什么说一个确定的反应中,反应物的总能量一定不等于生成物的总能量? 把镁带放到稀盐酸中,反应是放热还是吸热?由此可以看出,反应物的总能量比生成物的总能量高还是低? 为什么在化学键断裂时吸收的热量>形成时放出的热量为吸热反应而E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反 在物质混合、反应等过程中,存在着1+1不等于2的有趣现象,通常情况下,下列各种混合或反应过程中,1+1不等于2的是A1g酒精和1g水混合后的总质量B1g氧化铁和1g稀盐酸反应后溶液的质量C1g饱和食盐 化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应,为什么吸热后总能量会变少?热不就是热能吗,那不是应该变多吗 放热反应和吸热反应的反应物与生成物的总能量关系 反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热还是放热? 化学反应中有能量变化是因为各个物质具有不同的能量,反应物的总能量大于生成物的总能量导致反应放热,而反应物的总能量小于生成物的总能量导致反应吸热.那么是否存在这样一种情况： 反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应但换个角度理解,反应物总能量大吸热少,生成物总能量小,放热多,但是这是放热反应,我的理解哪里有错? 为什么键能越高物质总能量越低,还有化学反应向能量降低的方向进行那吸热反应怎么解释 反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量.那么H不就是小于0了.那么还是吸热反应吗?还有H与键能这方面的关系.请各位有才能的人 下列说法正确的是A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B 放热的反应在常温下一定很易发生C 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D 吸热反应在一 可逆反应是放热反应还是吸热反应如果条件是高温,正反应说明产物的总能量高于反应物的总能量；但若逆反应说明上面我们所说的产物的总能量低于反应物的总能量?