【急问,在线等答案】关于用过硫酸铵与碘化钾反应测定速率常数的实验【回答好,追加30分】【急问,在线等答案】关于用过硫酸铵与碘化钾反应测定速率常数的实验1、为什么用KNO3溶液或（NH4

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/02/03 10:15:36

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【急问,在线等答案】关于用过硫酸铵与碘化钾反应测定速率常数的实验【回答好,追加30分】
【急问,在线等答案】关于用过硫酸铵与碘化钾反应测定速率常数的实验
1、为什么用KNO3溶液或（NH4）2SO4溶液补足反应体系的体积?能否用水补充?
2、下列情况对实验结果有何影响?
1）先加过硫酸铵,最后再加碘化钾
2）慢慢加入过硫酸铵溶液
3）Na2S2O3溶液的用量过多或过少
3、对于如果不是用过硫酸根,而是用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率,反应速率常数是否一样?
4、做这个实验,有问题值得什么反思和讨论
谢谢!【若回答好,追加30分】

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1.因为这两个的溶解度大
2碘化钾溶解度大于硫酸铵,所以造成碘化钾少而硫酸铵多,影响结果
第二种没有影响
不一样,硫酸银是一种特别物质,有特别之处
对于实验结果的反思,讨论情况的影响
完了.

不能先加过硫酸铵，因为它会直接氧化硫代硫酸钠，导致加入碘化钾后生成的碘直接与淀粉作用生成蓝色.

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