氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A.加热,c(H+)/c(ClO-) 减小B.假如少量CaCO3,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH至恰好完全反应,一定有c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/02/02 15:41:06

氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A.加热,c(H+)/c(ClO-)减小B.假如少量CaCO3,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH至恰好完全反应,一定有c（N

氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A.加热,c(H+)/c(ClO-) 减小B.假如少量CaCO3,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH至恰好完全反应,一定有c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)
氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.加热,c(H+)/c(ClO-) 减小
B.假如少量CaCO3,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH至恰好完全反应,一定有c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)

氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A.加热,c(H+)/c(ClO-) 减小B.假如少量CaCO3,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH至恰好完全反应,一定有c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)
A.加热,c(H+)/c(ClO-) 减小
加热使氯气的溶解度减小,使c(H+)/c(ClO-) 减小
B.假如少量CaCO3,溶液漂白性增强
不能使漂白性增强
C.加入少量固体NaOH至恰好完全反应,一定有c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)
ClO-水解,浓度变小,
A是正确的

B。生成次氯酸钙，平衡右移。快采纳我的吧，新手，鼓励一下！

选A 氯气在水里的溶解度是有限定的，只要达到溶解度，就不会在溶解，加热就会增加溶解量，溶解平衡就移动了

全部展开

考点：氯气的化学性质；化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题；卤族元素．
分析：A、氯气与水的反应，加入水，电离平衡向右移动；
B、氯气与水的反应，加入氯气，溶液为饱和溶液；
C、通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，平衡左移，漂白性减弱；
D、根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-））+c（ClO-）+c（OH-），
溶液为中性时c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）．
在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、H2O⇌H++OH-、HClO⇌H++ClO-．
A、加入少量水，越稀越电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故A正确；
B、氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，浓度比值c(H+)c(ClO-)不变，故B错误；
C、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故C错误；
D、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），当溶液为电中性时，才有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D错误；
故选A．
点评：本题考查了既考查了化学平衡，又考查了电离平衡，次氯酸是一种弱电解质，在增加HClO时

收起

很显然要选择A嘛，勒夏特列原理，又叫平衡移动原理。。。