一道电离平衡题氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A．再通入少量氯气,减小 B．通入少量SO2,溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH,一定有c（Na＋）＝c（C

一道电离平衡题氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A．再通入少量氯气,减小 B．通入少量SO2,溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH,一定有c（Na＋）＝c（C 氯气溶于水达到平衡后 这句话 平衡是不是就等于饱和了? 氯气溶于水达到平衡就是达到饱和?为什么? 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(　　)A．加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气,Cl2＋H2O==HCl＋HClO平衡向正反应方向 有关化学平衡的问题~~ 求解答氨气溶于水达到平衡后,为什么这时再加氨气,平衡会移动,而氯气溶于水达到平衡后,在加氯气为什么会饱和? 氯气溶于水达平衡后,只改变某一条件,加入少量水,水的电离平衡为什么正向移动 氯气溶于水后存在哪些平衡 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A加CI2,c(H+)/c(ClO-) 减小B加少量SO2,溶液漂白性增强C加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动D加入少量固体NaOH,一 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 [ ] A．再通入少量氯气氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是[ ]A．再通入少量 氯气溶于水达平衡后,加入少量水,水的电离平衡正向移动这是为什么呢?溶液中HCIO为弱电解质,加入水后,虽然c(H+)浓度减小,但由于越稀越电离,n(H+)增加.既然溶液中n(H+)增加,水的电离平衡应该被 氯气溶于水后氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉得应该C(ClO-)打错了，是(Na+) 一个可逆反应达平衡后,加水后,无论平衡怎么移动,各物质的浓度都减小么?如：氯气溶于水达平衡后,加水,平衡右移,【H+】怎么变化? 弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离度怎么改变? 醋酸电离过程中各离子浓度变化c（H+） c（ch3coo-） c（ch3cooh）ch3cooh初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时电离方程式向平衡体系中加入ch3coona固体加入少量浓盐酸适当温度填表 并说明 氯气溶于水的平衡移动和离子反应1·当氯气溶于水达到平衡后,为什么加热溶液时,c(H+)/c(ClO-)会减少?2.为什么过量CO2通入Ca（Clo）2溶液中会发生如下离子反应 ClO-+CO2+H2O =HCO3-HClO 而不是Ca2+ +2ClO-+ 请问A和C选项怎么看?氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A 再通入少量氯气,c（H+）／c（ClO-）减小B 通入少量SO2,溶液漂白性增强C 加入少量固体NaOH,一定 (07山东理综)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气,减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.加 氯气溶于水达平衡后,再通入少量氯气,则“氢离子浓度与次氯酸根离子浓度的比值”如何变化?