氯气溶于水达平衡后,加入少量水,水的电离平衡正向移动这是为什么呢?溶液中HCIO为弱电解质,加入水后,虽然c(H+)浓度减小,但由于越稀越电离,n(H+)增加.既然溶液中n(H+)增加,水的电离平衡应该被

氯气溶于水达平衡后,只改变某一条件,加入少量水,水的电离平衡为什么正向移动 氯气溶于水达平衡后,加入少量水,水的电离平衡正向移动这是为什么呢?溶液中HCIO为弱电解质,加入水后,虽然c(H+)浓度减小,但由于越稀越电离,n(H+)增加.既然溶液中n(H+)增加,水的电离平衡应该被 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(　　)A．加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气,Cl2＋H2O==HCl＋HClO平衡向正反应方向 一道电离平衡题氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A．再通入少量氯气,减小 B．通入少量SO2,溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH,一定有c（Na＋）＝c（C 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A加CI2,c(H+)/c(ClO-) 减小B加少量SO2,溶液漂白性增强C加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动D加入少量固体NaOH,一 氯气溶于水达平衡后,再通入少量氯气,则“氢离子浓度与次氯酸根离子浓度的比值”如何变化? 氯气溶于水后氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉得应该C(ClO-)打错了，是(Na+) 为什么在氯气中加入少量水,水的电离平衡向右移动Cl2加H2O =(可逆号) H+加Cl-加HClO 平衡向右移动?H+浓度增大,抑制水的电离? 请问A和C选项怎么看?氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A 再通入少量氯气,c（H+）／c（ClO-）减小B 通入少量SO2,溶液漂白性增强C 加入少量固体NaOH,一定 (07山东理综)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气,减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.加 向水中加入少量固体NaClO,水的电离平衡如何移动?为什么? 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 [ ] A．再通入少量氯气氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是[ ]A．再通入少量 醋酸电离过程中各离子浓度变化c（H+） c（ch3coo-） c（ch3cooh）ch3cooh初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时电离方程式向平衡体系中加入ch3coona固体加入少量浓盐酸适当温度填表 并说明 氯气溶于水后存在哪些平衡 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A.加热,c(H+)/c(ClO-) 减小B.假如少量CaCO3,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH至恰好完全反应,一定有c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-) 氯气溶于水后,水的电离度是增大还是减小?为什么? 25摄氏度时水的电离达到平衡加入少量的固体硫酸氢钠氢离子浓度增大k不变 向水中加入少量固体Na,水的电离平衡向哪方向移动,为什么,求解,谢谢