分别将0.3摩尔的钠,美,铝投入100ml 1摩尔每升的 硫酸 溶液中,三者产生氢气体积之比为?求解题步骤!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 10:40:43
分别将0.3摩尔的钠,美,铝投入100ml 1摩尔每升的 硫酸 溶液中,三者产生氢气体积之比为?求解题步骤!
分别将0.3摩尔的钠,美,铝投入100ml 1摩尔每升的 硫酸 溶液中,三者产生氢气体积之比为?求解题步骤!
分别将0.3摩尔的钠,美,铝投入100ml 1摩尔每升的 硫酸 溶液中,三者产生氢气体积之比为?求解题步骤!
分析可知,硫酸不足,Mg和Al只和硫酸反应（Mg和沸水缓慢反应）,产生氢气一样多,
H2SO4---------H2
0.1 0,1
钠可以和水反应放出氢气,所以Na反应完全.
2Na-------------H2
0.3 0.15
所以产生氢气的物质的量之比3：2：2
同温同压下,体积之比也为3：2：2
2Na+H2SO4==Na2SO4+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
2Al+3H2S4==Al2(SO4)3+3H2
而硫酸只有0.1mol，对Na、Mg、Al都是不足的，所以应该用不足的物质计算生成物。
但是Na与水也能反应生成H2，2Na+2H2O==2NaOH+H2，所以Na完全反应，应该用0.3molNa计算H2。
2Na--------...
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2Na+H2SO4==Na2SO4+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
2Al+3H2S4==Al2(SO4)3+3H2
而硫酸只有0.1mol，对Na、Mg、Al都是不足的，所以应该用不足的物质计算生成物。
但是Na与水也能反应生成H2，2Na+2H2O==2NaOH+H2，所以Na完全反应，应该用0.3molNa计算H2。
2Na----------------------H2
2 1
0.3mol n(H2)=0.15mol
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
1 1
0.1mol n(H2)=0.1mol
2Al+3H2S4==Al2(SO4)3+3H2
3 3
0.1mol n(H2)=0.1mol
所以三者生成H2之比为 0.15 ：0.1 ：0.1=3 ：2 ：2
收起
2Na+2H2O====2NaOH+H2 （向上箭头）
2 1
0.1 0.05
2Na+H2SO4===Na2SO4+H2(向上箭头)
2 1 1
0....
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2Na+2H2O====2NaOH+H2 （向上箭头）
2 1
0.1 0.05
2Na+H2SO4===Na2SO4+H2(向上箭头)
2 1 1
0.2 0.1 0.1
Mg+H2SO4====MgSO4+H2（向上箭头）
1 1 1
0.1 0.1 0.1
2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2（向上箭头）
2 3 3
0.2/3 0.1 0.1
只有Na常温与水反应
所以产生氢气的物质的量之比3：2：2，体积比也是3：2：2
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