用IO3-与NaHSO3在溶液中反应制取I2,反应后的溶液显酸性,则反应的离子方程式为：

用IO3-与NaHSO3在溶液中反应制取I2,反应后的溶液显酸性,则反应的离子方程式为： 已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2为什么在NaIO3中加入过量的NaHSO3溶液后 IO3-会先被还原为I2再被还原为I-这种已知、还原性排序怎么看反应的先后顺序 用SO2与NaOH反应制取NaHSO3,在反应容器中加入品红,若褪色,则证明溶液中的NaOH完全转化成NaHSO3,原理是什么?SO2不是本来就能使品红褪色吗?这样不就对结果有干扰吗? 碘离子与过量氯气发生副反应的方程式 还有IO3-与NaHSO3反应的方程式! NaHSO3溶液与NH4HSO4溶液反应的离子方程式 在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的反应中,H2O2,H2O与O2的质量比为 在室温下,向100mL Cu（IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗 在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应完全后,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了40mlNa2S2 在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应后,用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了35.3mlNa2S2O3 ,工业上利用 NaIO3 和 NaHSO3 反应来制取单质 I2.NaIO3 来源于自然界的矿物,NaHSO工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.NaIO3来源于自然界的矿物,NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理（用NaOH溶液吸收SO 已知IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2①NaIO3不足时,发生反应：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4②NaIO3足量时还会,发生反应：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O ,现模拟工业制取I2. 关于离子的化学题已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3－.可供选用的物质有：1自来 有机化学中能与NAHSO3反应的物质要求 在室温下,向100毫升Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-离子 + IO3-离子 + 6H+离子2I-离子 + S4O 2-离子 消耗了40毫升NaS2O3溶液,计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物 用Na2CO3和KOH在溶液中反应制取NaOH,无法达到目的,为什么 NaHSO3与SO2反应方程式? NAHSO3与HNO3反应方程式? Na2SO3与Cl2反应会不会有SO2生成,为啥不可以用NaHSO3溶液吸收Cl2而可以用Na2SO3