不同离子在不同pH环境中的结合能力,如何知道不同阳离子在不同pH值得溶液中与不同阴离子的结合能力?有相关的表格吗?比如一瓶溶液,中间有Fe3+,Cu2+,Cl-,加入NaOH后会生成Cu(OH)2还是Fe(OH)3抑或两

不同离子在不同pH环境中的结合能力,如何知道不同阳离子在不同pH值得溶液中与不同阴离子的结合能力?有相关的表格吗?比如一瓶溶液,中间有Fe3+,Cu2+,Cl-,加入NaOH后会生成Cu(OH)2还是Fe(OH)3抑或两
不同离子在不同pH环境中的结合能力,
如何知道不同阳离子在不同pH值得溶液中与不同阴离子的结合能力?有相关的表格吗?
比如一瓶溶液,中间有Fe3+,Cu2+,Cl-,加入NaOH后会生成Cu(OH)2还是Fe(OH)3抑或两者都有?
或者说在pH多少的范围内Fe3+会与OH-结合,在pH多少范围内Fe3+与OH-不结合?
如果有表格更好~
这些东西都不懂，刚才上百度百科看了一下溶度积，没看懂。
解释下为什么离子在pH不同的环境中能结合的离子不同。
然后再麻烦回答下那两个问题，
解释清楚并回答那两个问题的，200分！

不同离子在不同pH环境中的结合能力,如何知道不同阳离子在不同pH值得溶液中与不同阴离子的结合能力?有相关的表格吗?比如一瓶溶液,中间有Fe3+,Cu2+,Cl-,加入NaOH后会生成Cu(OH)2还是Fe(OH)3抑或两
先说化学平衡：许多反应是不能进行到底的,存在可逆的反应,即可以正向进行,又可以逆向进行.沉淀溶解也是这样,所有的沉淀都有微量的溶解趋势,但一定温度下同一个沉淀离子浓度幂的乘积是一个定值.例如氯化银,氯离子浓度与银离子浓度的乘积是定值；氢氧化铁中氢氧离子浓度的三次方与铁离子浓度的乘积是定值,大约是10的-36次方.这个数值很小.对于1mol/L的Fe3+的溶液来说,当PH大于2.87的时候三价铁浓度与氢氧离子浓度的三次方乘积就已经大于这个数了,这是就会析出氢氧化铁沉淀.也就是说PH>2.87是就能出现氢氧化铁沉淀.小于时没有氢氧化铁沉淀.
氢氧化铜同理,铜离子浓度与氢氧离子浓度的平方的乘积大约是10的-20次方.大概在PH=6的时候出现氢氧化铜沉淀.
氯化银出沉淀只与银离子与氯离子浓度乘积有关,不受PH影响.因为氯化银的生成与氢离子和氢氧离子浓度都没有关系.当然,如果是碱性介质,银离子是不能存在的.银离子与氢氧离子结合生成氢氧化银的沉淀而后立刻分解.
Fe3+,Cu2+,Cl-,加入NaOH后这个……如果是滴加,先出现Fe(OH)3,后出现氢氧化铜.因为三价铁在PH=2.87的时候就沉淀了,PH=3.8左右时已经完全沉淀（3价铁浓度小于10的-5次方）.
相关表格在大学的教材上有,中学的上面应该有少部分的

当然水解了，但是水解并非完全水解啊，只是部分水解而已，程度挺小的~~像碳酸铝这种就是完全双水解，所以可以说不存在碳酸铝，一碰到水就完全双水解了

你的无机化学书，分析化学书上不有这些表么
比如这个 Fe3+与OH- 你就查溶度积。
还有什么EDTA的。
一般是要溶度积表，络合常数表等结合起来一起查的
这个首先生成的是氢氧化铁沉淀，然后才是氢氧化铜。
这就是我们所说的分级沉淀，即氢氧化铜和氢氧化铁的溶解度不同，也就是说铁离子与铜离子跟氢氧根离子的络合能力不一样。
在不同pH环境中络合能力不一样...

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你的无机化学书，分析化学书上不有这些表么
比如这个 Fe3+与OH- 你就查溶度积。
还有什么EDTA的。
一般是要溶度积表，络合常数表等结合起来一起查的
这个首先生成的是氢氧化铁沉淀，然后才是氢氧化铜。
这就是我们所说的分级沉淀，即氢氧化铜和氢氧化铁的溶解度不同，也就是说铁离子与铜离子跟氢氧根离子的络合能力不一样。
在不同pH环境中络合能力不一样，是因为氢离子的浓度不一样。氢氧根离子的浓度也不一样。比如说铁离子，它能与氢离子络合，也能跟EDTA ，柠檬酸，等物质络合。如果这些物质同时存在，铁离子将与所有的络合剂络合，然后存在这一个化学平衡。
这些络合剂的浓度决定着铁的各络合产物的浓度。
如果是生成沉淀的，你可以把溶度积常数当成络合常数计算。

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你现在上高一，这个问题对你来讲你考虑的有点深了，这样只能把你自己绕进去。
溶度积是大学无机化学里提到的一个概念。他表示在难熔强电解质的饱和溶液中，相关离子相对浓度幂的乘积，在一定温度下它是一个常数。也就是说溶度积只与温度有关。
首先要解释一下，就是强电解质的概念，它是指溶解在溶剂里的溶质能够完全电离。比如H2SO4它在水里只以H+和(SO4)2-的形式存在，这就叫强电解质，相对应的...

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你现在上高一，这个问题对你来讲你考虑的有点深了，这样只能把你自己绕进去。
溶度积是大学无机化学里提到的一个概念。他表示在难熔强电解质的饱和溶液中，相关离子相对浓度幂的乘积，在一定温度下它是一个常数。也就是说溶度积只与温度有关。
首先要解释一下，就是强电解质的概念，它是指溶解在溶剂里的溶质能够完全电离。比如H2SO4它在水里只以H+和(SO4)2-的形式存在，这就叫强电解质，相对应的还有一个概念-弱电解质，它是指溶解的溶质不完全电离，比如H3PO4他在水中能电离出(H2PO4)-,(HPO4)2-,(PO4)3-还有H+四种离子，这就叫弱电解质。
你可以考虑一下，其实溶度积是从离子方面反映了难容的强电解质（比如Cu(OH)2和Fe(OH)3）的溶解度的大小。
希望你能明白一点了。
我想给你点建议，高中化学其实有多一半是需要你记忆的。像你提的这个问题，你就考虑深了。这是一个分步沉淀的问题，你只需要知道谁的溶解度小，谁就会先沉淀下来，继续加入OH-溶解度稍大的也会沉淀下来，所以你只需要记住谁的溶解度小就好了。Fe(OH)3的溶解度要比Cu(OH)2的小，所以当你向溶液中加入NaOH时，溶液先会产生Fe(OH)3沉淀，继续加入就会产生Cu(OH)2沉淀。具体的PH值是你应该记住的，而不需要你考虑为什么是这个值。
希望能对你的学习有所帮助。

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第一个问题根据金属离子活动顺序表：K Ca Na Mg Al Cu Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，按这个顺序结合氢氧根离子。
对于高中而言，第二个问题解释太多你也不懂，这个是大学甚至研究生去做和研究的，我是一个研究生，现在很多那个都还没研究出来，具体的pH值是很难定量分析出来的，只能定性...
你只要知道过了H之后的金属一般情况下是不会和酸碱反应的，除非是...

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第一个问题根据金属离子活动顺序表：K Ca Na Mg Al Cu Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，按这个顺序结合氢氧根离子。
对于高中而言，第二个问题解释太多你也不懂，这个是大学甚至研究生去做和研究的，我是一个研究生，现在很多那个都还没研究出来，具体的pH值是很难定量分析出来的，只能定性...
你只要知道过了H之后的金属一般情况下是不会和酸碱反应的，除非是王水（浓硫酸和浓硝酸的混合物），金属单质K Ca Na Mg Al Cu Fe Sn Pb一般会和你们高中接触的所有酸（盐酸，硫酸，硝酸，醋酸等）反应，只是反应条件不同而已。如果是金属离子的话就一般根据不溶性来考虑，一般Al Cu Fe Sn Pb Cu、Hg、Ag、Pt、Au离子都会和氢氧根反应产生沉淀。

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