氧化还原反应与电化学实验结果分析怎么写

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 08:00:07
氧化还原反应与电化学实验结果分析怎么写氧化还原反应与电化学实验结果分析怎么写氧化还原反应与电化学实验结果分析怎么写浓度和酸度对电极电势的影响1.浓度对电极电势的影响(1)在一50mL烧杯中加入30mL

氧化还原反应与电化学实验结果分析怎么写
氧化还原反应与电化学实验结果分析怎么写

氧化还原反应与电化学实验结果分析怎么写
浓度和酸度对电极电势的影响
1.浓度对电极电势的影响
(1)在一50 mL烧杯中加入30 mL 1 mol·L1
CuSO4溶液,插入铜片作为正极;另一50 mL
烧杯中加入30 mL 1 mol·L1
ZnSO4溶液,插入锌片作为负极.用KCl盐桥将两电极溶液连接构成原电池,用万用电表测量电池的电动势.(2)在搅拌下向CuSO4溶液中滴加浓NH3·H2O,至生成的沉淀刚好完全溶解,测出电池的电动势.
(3)再在ZnSO4溶液中滴加浓NH3·H2O至生成的沉淀刚好完全溶解,测出电池的电动势.
根据以上三个电池电动势的测定结果,用能斯特方程说明配合物的形成对电极电势的影响.
2.酸度对电极电势的影响
在两只50 mL烧杯中分别加入30 mL 1 mol·L1 FeSO4溶液和30 mL 0.4 mol·L1 K2Cr2O7溶液,再分别插入铁电极和碳电极,用KCl盐桥将两电极连接起来,测量电池电动势.
在K2Cr2O7溶液中慢慢加入1 mol·L1 H2SO4溶液,观察溶液颜色和电池电动势的变化;
再在K2Cr2O7溶液中滴加6 mol·L1
NaOH溶液,观察溶液颜色和电池电动势的变化.解释实验现象.
(三)浓度和酸度对氧化还原反应产物的影响
1.浓度对氧化还原反应产物的影响
在两支各有一粒锌粒的试管中,分别加入浓HNO3和0.5 mol·L1
HNO3溶液,观察实验
现象.反应完毕后,检验稀HNO3试管中是否存在NH4+
(气室法或者奈斯勒试剂法).2.酸度对氧化还原反应产物的影响 在试管中加入少量0.1mol·L1 Na2SO3溶液,然后加入0.5 mL 3 mol·L1 H2SO4溶液,再
加1~2滴0.01mol·L1
KMnO4溶液,观察实验现象,写出反应方程式.
分别以蒸馏水、6 mol·L1 NaOH溶液代替H2SO4重复进行实验,观察现象,写出反应方程式.
由实验结果说明介质酸碱性对氧化还原反应产物的影响,并用电极电势加以解释.(四)酸度对氧化还原反应速率的影响
在两支各加入几滴0.1 mol·L1 KBr溶液的试管中,分别加入几滴3 mol·L1 H2SO4和6 mol·L1 HAc溶液,然后各滴加l滴KMnO4溶液.比较紫色褪去速度,写出反应方程式.(五)催化剂对氧化还原反应速度的影响
H2C2O4溶液和KMnO4溶液在酸性介质中能够发生如下反应:5H2C2O4 + 2MnO4══ 2Mn2CO2 + 8H2O
此反应的电动势虽然很大,但反应速度较慢.Mn2对反应有催化作用,所以随反应自身产生Mn2,形成自催化作用,反应速度变得越来越快.如果加入F把Mn2掩蔽起来,则反应仍然进行得很慢.
取支试管,分别加入1 mL 2 mol·L1 H2C2O4溶液、0.01 mol·L1 KMnO4溶液,再加入数滴1 mol·L1 H2SO4溶液,然后在第一支试管中加入2滴0.2 mol·L1 MnSO4溶液,往第三支试管中加入数滴10% 的NH4F溶液,混合均,观察支试管中红色的快慢情况,必要时可用小火加热进行比较.