①“0.1mol/L的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA”这句话错哪里了?②“0.1mol Zn与含0.1mol HCL的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA”这句话错哪里了?

已知0.1mol每L的nahso4溶液中,c(h)=0.1mol每L,则nahso4在水溶液中的电离方程式为 0.2mol/L NaHSO4和0.1mol/L BaCl2溶液按等体积混合后,则溶液的pH等于 1.已知0.1mol|L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol|L,请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的化学方程式;____________________.2.已知0.1mol|L的NaHCO3溶液中H+的浓度为0.01mol|L,请回答下列问题：（1） 一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c（H+）=1*10（-12）mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,计算：1、此温度时水的离子积常数KW=（） 2、NaHSO4溶液中的PH=() 3、向V1 ml的NaHSO4溶液中低价 常温常压下,0.1mol/l nahso4溶液中c（h+）=c（so4）+c（oh-)why 为什么10mL 1mol/L的NaOH溶液中加入10mL 1mol/L的H2SO4溶液生成NaHSO4原题：向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液,加热、蒸干,得到固体A的化学式是____________.（NaHSO4）要具体方程式,谢谢! 0.1mol的NaHSO4溶液的PH=? 已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H﹢的物质的量浓度为0.1mol/L若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2:1混合,离子方程式是 1:1呢? 浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4,Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,CH3COOH,NH4Cl ,pH由小到大顺序 ①“0.1mol/L的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA”这句话错哪里了?②“0.1mol Zn与含0.1mol HCL的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA”这句话错哪里了? 一定物质的量浓度的在一定体积的浓度为0.005mol/L的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液……一定物质的量浓度的在一定体积的浓度为0.005mol/L的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,当溶液中的Ba^2+恰好 一定物质的量浓度的在一定体积的浓度为0.005mol/L的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液……一定物质的量浓度的在一定体积的浓度为0.005mol/L的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,当溶液中的Ba^2+恰好 在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L,若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液,混合后溶液的体积不变,则溶液的pH值为A.2 B.1.7 C.12 D.12.3为什么选C NaHSO4溶液中离子的总浓度该怎么理解 NaHSO4溶液和NH4Cl溶液哪个Ph值大?水溶液浓度都为0.1mol/L,怎么判断 已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液中的HSO4- 10%②NaHSO4溶液中的HSO4- 29%③ 已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液中的HSO4- 10%②NaHSO4溶液中的HSO4- 29%③ 28-3/ 已知H2SO4的第一步电离是完全的,第二步电离则存在平衡,常温下若0.1mol/L H2SO4溶液中HSO4-的电离度为10%,那么相同条件下0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度应是（）?（A）>10%（B） 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L