在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L,若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液,混合后溶液的体积不变,则溶液的pH值为A.2 B.1.7 C.12 D.12.3为什么选C NaHSO4溶液中离子的总浓度该怎么理解
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 19:27:03
在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L,若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液,混合后溶液的体积不变,则溶液的pH值为A.2 B.1.7 C.12 D.12.3为什么选C NaHSO4溶液中离子的总浓度该怎么理解
在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L,若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液,混合后溶液的体积不变,则溶液的pH值为
A.2 B.1.7 C.12 D.12.3
为什么选C NaHSO4溶液中离子的总浓度该怎么理解
在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L,若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液,混合后溶液的体积不变,则溶液的pH值为A.2 B.1.7 C.12 D.12.3为什么选C NaHSO4溶液中离子的总浓度该怎么理解
离子总浓度即为Na＋,SO42－和H＋浓度之和为0.06摩尔每升,即氢离子浓度均为0.02摩尔每升,加入0.06摩尔每升的氢氧化钡即为加入0.12摩尔每升的氢氧根,反应后经计算可得C选项.不过本人觉得这道题有一些问题,实际情况中,混合后体积不可能不变,略微偏离现实.
NaHSO4溶液里有，Na离子，H离子，SO4离子，三种离子总浓度，因为都是等体积等浓度，所以反映方程式为：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+H2O+NaOH
NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，H就是0.；等体积离子浓度为的Ba(OH)2溶液，OH就是0.04mol/L.反应后，剩余OH（0.04-0.02）/2=0.01mol/L,pH=12
离子总浓度即为Na＋，SO42－和H＋浓度之和为0.06摩尔每升，即氢离子浓度均为0.02摩尔每升，加入0.06摩尔每升的氢氧化钡即为加入0.12摩尔每升的氢氧根，反应后经计算可得C选项。
NaHSO4溶液中主要存在Na+、H+、SO42-，故C(H+)=C(NAHSO4)=0.06/3=0.02mol/L 同理：离子浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液中，C(OH)=2C(Ba(OH)2)=2*0.06/3=0.04mol/L
反应后溶液为C(OH)过量，C(OH)=(0.04V-0.02V)/2V=0.01mol/L 故PH=12