碳酸钠溶液中HCO3-和OH-的数目哪个大,为什么

碳酸钠溶液中HCO3-和OH-的数目哪个大,为什么 碳酸钠溶液中：c(OH-)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(H2CO3)对吗? 在含有同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中,下列关系正确的是A.c(CO32-)=2c(HCO3-)B.c(CO32-)略小于c(HCO3-)C.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3- )+3c(H2CO3)+2c(H+) 这个关系式错在哪儿了?应该怎么改? NaHCO3溶液中离子浓度排序[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-][Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]哪个对啊 等浓度等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合 等浓度等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合,则CO32- + 2OH- =2H+ +HCO3- +3H2CO3 NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH 碳酸钠溶液水解时的质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 这是守恒式,但为什么不存在碳酸根离子?HCO3-是会电离生成碳酸根离子和H+的啊 下列正确的是A 1L pH=1的甲酸溶液中,HCOO-和OH-数目之和为0.1NAB 0.1mol SiO2与SiC的混合物中所含共价键数目为0.2NAC 0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数为0.1NAD 11.2L的甲烷所含分子数为0.5NA 请问碳酸钠.碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小关系是什么?是不是碳酸氢钠NA+>HCO3->OH->(H2CO3)>CO32->H+ 碳酸钠Na+>CO3 2->OH->HCO3->H2CO3>H+为什么氢离子浓度最低? CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的,溶液中又有OH- 碳酸钠和碳酸氢钠的碱性强弱按照照片所说的我觉得碳酸钠溶液中CO32-会水解出HCO3-,而HCO3-会形成电离平衡HCO3-===(可逆)H+ + CO32-,那碳酸钠溶液里面也有H+,那又如何比较? 下列各溶液中,微粒物质量浓度关系正确的是 A 0.1MOL/LNAHS溶液 C（OH）=C（HS）+C（H）+2C（H2S）B 0.1MOL/L碳酸钠和0.1MOL/L碳酸氢钠溶液等体积混合 C（CO3）+C（HCO3）=0.1MOL/L C向盐酸中通入氢气,得到 求碳酸钠和碳酸氢钠溶液中各离子,分子浓度的大小排列.如在碳酸氢钠溶液中,NA+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32- 但是这里有争议哦!有人说CO32-大于氢离子,有各个版本的!现在求一个权威的,请牛人帮我排 关于弱酸强碱盐的水解问题为什么,碳酸钠溶液中,c(OH-)大于c(HCO3-)大于c(H+)而醋酸溶液中,c(CH3COO-)大于c(OH-)大于c(CH3COOH)大于c(H+)我知道他们显碱性,但我不知道为什么c(CH3COOH),c(HCO3-)是在氢离子浓 求教Ba(OH)2与Mg(HCO3)2的反应溶质物质的量相等的两种溶液Ba(OH)2与Mg(HCO3)2的反应中因OH-与Mg2+和HCO3-反应的优先性不清楚,我推测反应可能有2种情况.第一种:OH-与Mg2+的反应优先Ba(OH)2+Mg(HCO3)2=Ba(HCO3)2 下列各组物质在溶液中反应,不能用同一个离子方程式表示的是A NAHCO3 （过量） 和 CA(OH)2 ; CA(HCO3)2 和NAOH （过量） B CA(OH)2（过量）和CA(HCO3)2; CA(OH)2和CA(HCO3)2（过量）C BA(OH)2 （过量）和 H2SO4 ;BA 关于Na2CO3和NaHCO3在溶液中的电离和水解问题.下面所有用到可逆符号的都用====表示.碳酸钠：Na2CO3 HCO3- + OH- 水解HCO3^- + H2O ==== H2CO3 + OH- 水解H2O ==== H+ + OH- 电离-- - - -- - - - - - - - -- - - -