高中化学,常温常压下,22.4L的氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数问什么是2NA,我觉得是NA请给我个解释,谢谢!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 04:01:25
高中化学,常温常压下,22.4L的氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数问什么是2NA,我觉得是NA请给我个解释,谢谢!
高中化学,常温常压下,22.4L的氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数问什么是2NA,我觉得是NA
请给我个解释,谢谢!
高中化学,常温常压下,22.4L的氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数问什么是2NA,我觉得是NA请给我个解释,谢谢!
首先题目错了,常温常压下,22.4L的氯气是不可能为1mol的,请看清题目后作答
假设为标准状况下（简称标态下）,22.4L的氯气为1mol,
与Mg反应方程式为：Mg+Cl2==MgCl2（由于排版有限,所以反应条件舍去）
由Cl2（氯气→Cl-（氯离子）,不难看出是1：2的关系（因为一个氯气有两个氯原子,所以一个氯气再生成氯离子时是1：2的关系）
1mol氯气完全参加反应生成2mol氯离子,一个氯原子由0价到－1价,得到一个电子,则生成2mol氯离子有2mol电子转移,即转移电子数目为2NA.
首先。。。只有在标准状况下，22.4L 氯气的物质的量才是1mol。
题中给出常温常压，无法得知氯气准确的物质的量。
其次，假设在标况下：Mg和Cl2的反应如下：
Mg + Cl2 ==== MgCl2
既 1mol Cl2完全转化为 2mol Cl-
其化合价由 0---> -1
所以1mol Cl2得到 2mol 电子
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首先。。。只有在标准状况下，22.4L 氯气的物质的量才是1mol。
题中给出常温常压，无法得知氯气准确的物质的量。
其次，假设在标况下：Mg和Cl2的反应如下：
Mg + Cl2 ==== MgCl2
既 1mol Cl2完全转化为 2mol Cl-
其化合价由 0---> -1
所以1mol Cl2得到 2mol 电子
所以，标准状况下，22,4L氯气和足量镁粉反应，电子转移为 2mol
常温常压下无法计算。
收起
CL2,你应该看看高三总复习大本练习册第一章有详细解答，是转移了两个氯离子所以2NA。
将cl看作cl-，则cl2有两个cl-，不是我糊弄你，是你提的太诡异，可以这么理解