常温常压下,22.4l的氯气与与足量镁粉充分反映,转移的电子数怎么算,

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/15 20:30:18

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常温常压下,22.4l的氯气与与足量镁粉充分反映,转移的电子数怎么算,
因为氯气全部反应完毕,直接用氯气计算就可以
Cl2--------MgCl2
0------------ -1
所以每个氯气转移的电子数是2个
所以常温常压下,22.4l的氯气,不可以计算
如果是标况下22.4l的氯气是1mol,所以转移的电子数是2NA
不懂问

Cl2————2e—（根据方程式双线桥法电子转移得出）
1 2
1mol x
x=2mol

首先。。。只有在标准状况下，22.4L 氯气的物质的量才是1mol。
题中给出常温常压，无法得知氯气准确的物质的量。

其次，假设在标况下：Mg和Cl2的反应如下：
Mg + Cl2 ==== MgCl2
既 1mol Cl2完全转化为 2mol Cl-

其化合价由 0---> -1
所以1mol Cl2得到 2mol 电子

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首先。。。只有在标准状况下，22.4L 氯气的物质的量才是1mol。
题中给出常温常压，无法得知氯气准确的物质的量。

其次，假设在标况下：Mg和Cl2的反应如下：
Mg + Cl2 ==== MgCl2
既 1mol Cl2完全转化为 2mol Cl-

其化合价由 0---> -1
所以1mol Cl2得到 2mol 电子

所以，标准状况下，22,4L氯气和足量镁粉反应，电子转移为 2mol
常温常压下无法计算。

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