反应能量化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量.现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P－P：198；P－O：

反应能量化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量.现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P－P：198；P－O： 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知：N≡N键能是949kJ·mol的-1次方,H-H键的键能是436kJ·mol的-1次方；由N2和H2合成2molNH3时可放出9 （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量.已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol －1 ,H－H键的键能是436.0 kJ·mol －1 ；由N 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H：Q1kJ/ mol、H-O：Q3kJ/ mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol.（1）请根据上述数据,在下图中标注的数 化学反应中一定既要有旧键断裂又要有新键形成吗? 氨气和水反应有化学键形成和断裂吗化学反应的实质可以看成旧键的断裂和新键的形成,那氨气和水反应是化学反应,断裂什么键又形成什么键呢?(可是氨分子跟水分子是通过*氢键结合成一水 如何更详细的解释化学反应的焓变等于反应中断裂旧化学键的键能之和与形成新化学键的键能之和的差如何从化学键的角度分析化学反应中能量变化的实质难道说形成新化学键释放的能量是 既然能量总是从高能流向低能,那为什么会有吸热反应网上说是因为“旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量”,那为什么“旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量”的反应会发 电子的转移和旧键的断裂、新键的形成有什么区别 不等于 是反应中断裂旧化学所吸收的能量-形成新化学键所释放的能量 化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成.欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题,近代科技常使用同位素示踪原子法.如有下列反应：R-14CH=CH-R'----->R-14CH=CH-R+R'-14CH=CH-R',可 1.阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键,叫离子键这句话为什么错?2.键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H－H、 1反应物中的活化分子间的有效碰撞导致旧键断裂并发生反应,旧键断裂需吸收能量,新键形成放出能量,那这些能量是怎样来的?又以什么方式表现出来?2对于吸热反应（加热使其反应物中的活化 （初中）化学反应吸热放热举例并说明化学反应吸热放热的原因,比如中和反应放热我看不懂化学反应的吸放热与断裂旧键吸热和形成新键放热之间的相对大小有关。请用初中阶段知识来解答 根据焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能可否推知反应物的焓就是断裂旧化学键的键能那么断裂旧化学键的键能又等于什么呢 旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能力与反应焓变有什么关系?特别是反应产物所具有的能量和反应物所具有的能量与化学键有什么关系？ 如何理解化学反应中的能量变化如何理解“物质在反应时旧键断裂需要吸收能量,新键形成会放出能量,且能量不等”.还有,“物质的键能越大,其能量越低,该物质越稳定；反之物质的键能越小, 为什么焓变是断裂旧化学键吸收的能量-形成新化学键释放的能量而不是形成新化学键释放的能量-断裂旧化学键