盐类水解CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH- 中,加水后为什么氢离子浓度会增大

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 13:47:39
盐类水解CH3COO-+H2O=可逆号=CH3COOH+OH-中,加水后为什么氢离子浓度会增大盐类水解CH3COO-+H2O=可逆号=CH3COOH+OH-中,加水后为什么氢离子浓度会增大盐类水解CH

盐类水解CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH- 中,加水后为什么氢离子浓度会增大
盐类水解
CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH- 中,加水后为什么氢离子浓度会增大

盐类水解CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH- 中,加水后为什么氢离子浓度会增大
CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH- 中,加水后,平衡向正反应方向移动,生成的OH－数增多,同时溶液的体积增大,但OH－数量的增多没有体积增大对OH－浓度的影响大,所以,总的是OH－的浓度变小,而OH－与H＋的乘积是个常数,OH－浓度变小,H＋浓度增大.

第一有弱就水电解质分弱电解质和强电解质。弱电解质比如醋酸，强电解质是强碱强酸和大多数的盐类。比如氢氧化钠。
弱电解质在水中，比如醋酸会水解出醋酸根离子和氢离子。正因为水解出的氢离子导致了水中的氢离子的浓度升高（水也会电离出氢离子和氢氧根离子),所以醋酸水解显酸性。更或者是纯碱（碳酸钠）水解CO32-+H2O=HCO3-+OH- 。电离出氢氧根离子，所以纯碱是显碱性的。
无弱...

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第一有弱就水电解质分弱电解质和强电解质。弱电解质比如醋酸，强电解质是强碱强酸和大多数的盐类。比如氢氧化钠。
弱电解质在水中，比如醋酸会水解出醋酸根离子和氢离子。正因为水解出的氢离子导致了水中的氢离子的浓度升高（水也会电离出氢离子和氢氧根离子),所以醋酸水解显酸性。更或者是纯碱（碳酸钠）水解CO32-+H2O=HCO3-+OH- 。电离出氢氧根离子，所以纯碱是显碱性的。
无弱不水一般强碱强酸盐和强酸强碱都是强电解质，它们中不含有弱酸根。子然不会与水发生水解也称电离反映。
第二谁强显谁性：举一个离子来讲：Na2CO3(纯碱）。它是一种强碱弱酸盐，具体来说就是氢氧化钠和二氧化碳，有些老的教材也出现和碳酸反应生成的。因为氢氧化钠是强碱，而碳酸是弱酸。自然的，氢氧化钠强那么就是显碱性了。
同强显中性：中性的一般都是盐，金属和非金属单质和气体除外。盐主要是强碱强酸盐。因为强碱强酸盐在水中或者熔融的状态那是完全电离，所以显中性。（扯远了，天。。。。）
第三越弱越水越弱越水解和之前的有弱就水解是相同的道理。弱电解质具体强弱排列我们还没学到…
越热越水这条性质可以用水来解释，水的PH值在标准温差和大气压下是7.然而当温度升高时，水中的氢氧根和氢离子大部分的都电离出来。导致了PH的下降。越热越电离适用于弱电解质可以这么说，对于强电解质没有任何意义。
越稀越水在醋酸溶液中掺水，溶液变稀了。但是氢离子和醋酸根离子会更多的电离出来。这里有一个误区，氢离子是多了。但溶液中氢离子的浓度却变低了。所以溶液PH升高。
都弱都水
都弱指的是弱酸弱碱盐，因它是弱酸和弱碱反映生成的会与水发生水解反映。我们这里叫双水解反映。
参考资料： http://zhidao.baidu.com/question/176027220.html?fr=ala1

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盐类水解CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH- 中,加水后为什么氢离子浓度会增大 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-高三化学盐类水解问题向其中加醋酸为何醋酸浓度下降 OH-和CH3COO- H+ 浓度又怎样变化 为什么 在CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-的水解平衡中加水,c(CH3COO-)怎么变化 CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 加酸或加碱时 平衡怎么移动 水解程度上升还是下降 我已经高三了,以前关于盐类水解的东西学得很好,但是现在越学越发觉自己被搞昏了对于醋酸钠溶液,加水稀释,到底是越稀越水解,还是越稀越电离?CH3COO- + H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-有人说,加水是 盐类水解离子方程式问题如CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-为什么能将醋酸和水的电离后的醋酸根和水电离的氢离子生成醋酸的弱酸后能够合成上面的总式呢?CH3COONa = CH3COO_ +Na+H2O 可逆号 H+ + OH 往CH3COONa溶液中添加CH3COONa固体,为什么水解程度会变小?水解方程式：[CH3COO-]+H2O ==可逆==CH3COOH+[OH-]当CH3COONa增加,不就是CH3COO-增加吗!那水解程度应该增大呀? 在CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-的水解平衡中加水,c(CH3COOH)怎么变化 影响盐类水解的主要因素CH3COONa溶解的水解平衡：CH3COO- +H2O ︽ CH3COOH+OH- 加 纯CH3COOH 平衡逆移 ,可水解程度为什么下降?加 纯CH3COOH,可逆符号后物质的浓度就更大,水解程度该是上升的啊.. 水解离子方程式不正确的是(可逆）：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- Br-+H2O=HBr+OH- NH4++2H2O=NH3.H2O+H3O-A.B.C.D.Cu2++2H2O=Cu(OH)2+H+ 盐类水解反应都是可逆的吗 0.1mol/l的醋酸钠水溶液中浓度最高的离子我看到这个解答；最大的是Na+,因为CH3COO-会水解,导致CH3COO-的浓度会小于Na+.OH-浓度大于H+,因为醋酸根水解生成OH-,导致溶液是碱性的.CH3COO- +H2O=可逆=CH3CO 盐类水解 CH3COO-+2OH-=2H++CH3COOH为什么氢氧根和氢离子前要乘以2 CH3COONH4 水解方程式 可以分开写吗写成NH4+H2O= NH3.H2O+H+CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 额.是这样滴 盐类的水解,据说是 越稀越水解 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 那这个方程式来说把.越稀,那就是加水.平衡是正动还是逆动?正动原因：加水,增大了反应物浓度 逆动原因：加水,相当于增大了 给一些盐类水解的离子方程式!具体点,比如碳酸根水解CO3 2- + H2O = OH- + HCO3- CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果1.加水 2.加热 3.加NAOH(s) 4.加HCL(s) 5.加CH3COONA(s) 6.加NH4CL(s)：改变上述各条件时:CH3COO(-),CH3COOH,OH(-),H (+)的浓度变化的解析.他们怎么 如何证明“CH3COOH=CH3COO-+H+”可逆