CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-高三化学盐类水解问题向其中加醋酸为何醋酸浓度下降 OH-和CH3COO- H+ 浓度又怎样变化 为什么

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 17:15:31
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CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-高三化学盐类水解问题向其中加醋酸为何醋酸浓度下降 OH-和CH3COO- H+ 浓度又怎样变化 为什么
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-高三化学盐类水解问题
向其中加醋酸为何醋酸浓度下降 OH-和CH3COO- H+ 浓度又怎样变化 为什么

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-高三化学盐类水解问题向其中加醋酸为何醋酸浓度下降 OH-和CH3COO- H+ 浓度又怎样变化 为什么
少量醋酸加入到大量盐溶液中,水解平衡让左边移动,醋酸的物质的量变小,同时溶液体积增加,所以,醋酸浓度下降.加了酸,那pH下降,H+浓度升高,相对的,OH-浓度降低,设该盐为钠盐,[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-],如果醋酸相对于盐溶液的体积可以忽略的话,[Na+]基本不变,[H+]变大[OH-]变小,则[CH3COO-]变大

加醋酸醋酸浓度下降只能理解为醋酸多了使平衡正向移动，不过也不是一定下降的吧。 体积变化与相应的平衡移动导致物质的量的变化并不能统一出确定的结论呀。

2楼正解。醋酸是弱酸，存在水解平衡。

我认为,若加入的是冰醋酸的话,溶液中醋酸分子的浓度会增大,c(H+)增大,c(OH-)减小，c(CH3COO-)增大。因为冰醋酸的加入抑制了醋酸根离子的水解，水解平衡向左移动，但平衡移动抵消不了醋酸浓度的增加，最终c(CH3COO-)增大。
通常考试题目中加入的往往是冰醋酸或者是较浓的醋酸溶液。...

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我认为,若加入的是冰醋酸的话,溶液中醋酸分子的浓度会增大,c(H+)增大,c(OH-)减小，c(CH3COO-)增大。因为冰醋酸的加入抑制了醋酸根离子的水解，水解平衡向左移动，但平衡移动抵消不了醋酸浓度的增加，最终c(CH3COO-)增大。
通常考试题目中加入的往往是冰醋酸或者是较浓的醋酸溶液。

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什么问题呀。没看懂，题目都有问题！

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ CH3COONH4 水解方程式 可以分开写吗写成NH4+H2O= NH3.H2O+H+CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- ch3cooh和caco3电离方程式Caco3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O 写出电离方程式 在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大 CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH-中加入醋酸钠后,反应有何变化? 乙酸钠溶液碱性么CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-对么? 水解反应方程式中为什么要写水分子,例如CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-不写成CH3COO-+H+==CH3COOH? 水解反应方程式中为什么要写水分子,例如CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-不写成CH3COO-+H+==CH3COOH? 醋酸和氢氧化钠的反应的离子方程式为什么是CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O而不是 H++OH-=H2O? CH3COO-+H+=CH3COOH还原为化学方程式 如何证明“CH3COOH=CH3COO-+H+”可逆 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 加水后平衡移动的方向和各物质的浓度?CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-加水后平衡移动的方向和各物质的浓度? CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-高三化学盐类水解问题向其中加醋酸为何醋酸浓度下降 OH-和CH3COO- H+ 浓度又怎样变化 为什么 在CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-的水解平衡中加水,c(CH3COO-)怎么变化 盐类水解CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH- 中,加水后为什么氢离子浓度会增大 CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 加酸或加碱时 平衡怎么移动 水解程度上升还是下降 CH3COOH + H2O =CH3COO- + H3O+加水,即增加反应物的浓度,平衡向右移动 那蒸发水的 怎么移动 醋酸钠的水溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式:2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+碳酸根离子