【溶液的配制及分析】称量与转移的区别.1.将量筒内残留的液体用水冲洗,转移到容量瓶中——这样会导致溶液浓度偏低（因为已经考虑过液体附在量筒上,所配时的溶液是稍多于需要的溶液

【溶液的配制及分析】称量与转移的区别.1.将量筒内残留的液体用水冲洗,转移到容量瓶中——这样会导致溶液浓度偏低（因为已经考虑过液体附在量筒上,所配时的溶液是稍多于需要的溶液 配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是（ ）A.配制烧碱溶液,称量烧碱时放在纸上B.配制烧碱溶液,未冷却即转移、定容C.烧杯及玻璃棒未经洗涤D.定容时,俯视容 配制一定物质的量的某溶液,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是?A配置烧碱溶液,称量烧碱时放在纸上B配制烧碱溶液,未冷却即转移,定容C烧杯及玻璃棒未经洗涤D定容时,俯视容量瓶的刻度线 配制溶液的误差分析1.称量时把砝码和药品放反了2.药品未完全溶解就转移到容量瓶中 3.转移时未用玻璃棒引流 有液体洒出容量瓶外4.忘记洗涤烧杯和玻璃棒2-3次5.定容时仰视刻度线分析以上 配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯里溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏大,为什么啊 配制氢氧化钠溶液时将称量好的,氢氧化钠固体,放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中,并定容为什么会偏小呢? 溶液配制过程里的误差分析（配置氢氧化钠）为什称量时间过长,质量减少了?为什么用滤纸称量氢氧化钠,质量也减小了? 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析:若用NAOH固体配制NAOH溶液,若称量前小烧杯内配制一定物质的量浓度溶液的误差分析:若用NAOH固体配制NAOH溶液,若称量前小烧杯内有水,则nB怎么变?体积怎 电子转移与电荷转移的区别 物质的量浓度配制误差分析有几点误差分析想不通,（1）向容量瓶中转移溶液时,有少量溶液流至容量瓶之外.因该操作造成溶质质量减少则配制的溶液浓度偏低（2）转移溶液后未把烧杯、玻 配制80g80%的Nacl溶液,在称量固体Nacl时砖块与Nacl放颠倒,其它操作正确,求实际配制的溶液的质量分数  配制一定质量分数的溶液和一定摩尔的溶液有什么不同吗?配制一定摩尔数的溶液,不也是称量后再溶解吗?为什么后者要用容量瓶?配制这两种有什么区别吗? 用容量瓶配制一定物质的量的溶液,各种产生误差的原因各种产生误差的原因,加上对配制出来的溶液的浓度的影响最好全一些包括称量中,转移中等等过程就是综合归类包括对配制出来的溶液 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析:若用NAOH固体配制NAOH溶液,若称量前小烧杯内有水,则nB准确,为什么烧杯内的水有什么用 要配制1mol/L的CuSO4溶液480mL,应该称量多少克CuSO4.5H20?或者称量多少克CuSO4?please,最好有详解. 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析:若用NAOH固体配制NAOH溶液,若称量前小烧杯内有水,则nB怎么变?体积怎么变?cB怎么变? 为什么呢 配制1L 0.1mol／L的NACL溶液可用托盘天平称量5.85gNACL固体 这句话对吗 某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1CLK溶液,请回答有关问题1需要KCL的质量为多少克,; 2称量KCL过程中主要用到的仪器是什么; 3为了加快溶解.可采取的措施是什么; 4在把烧杯中溶液转移至500ML