na2co3溶液各物质的浓度比较大小就是H+和HCO3- 和 H2co3的大小比较不明白?多元弱酸的水解,是下一步比上一步的水解程度远远小那 怎么知道究竟H+和HCO3- 和H2co3的浓度大小又假如有种物质na100K (K
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 14:19:24
na2co3溶液各物质的浓度比较大小就是H+和HCO3- 和 H2co3的大小比较不明白?多元弱酸的水解,是下一步比上一步的水解程度远远小那 怎么知道究竟H+和HCO3- 和H2co3的浓度大小又假如有种物质na100K (K
na2co3溶液各物质的浓度比较大小
就是H+和HCO3- 和 H2co3的大小比较不明白?
多元弱酸的水解,是下一步比上一步的水解程度远远小
那 怎么知道究竟H+和HCO3- 和H2co3的浓度大小
又假如有种物质na100K (K代表某弱酸）
那么最终水解出的H100K 和H+的浓度大小关系又怎样?
na2co3溶液各物质的浓度比较大小就是H+和HCO3- 和 H2co3的大小比较不明白?多元弱酸的水解,是下一步比上一步的水解程度远远小那 怎么知道究竟H+和HCO3- 和H2co3的浓度大小又假如有种物质na100K (K
Na2CO3溶液中
（1）盐的电离：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
（2）酸根水CO32- + H2O --- HCO3- + OH- (第一步水解)
HCO3- + H2O --- H2CO3 + OH- (第二步水解)
（3）水的电离：H2O --- H+ + OH-
【答1】HCO3- >> H+ .原因：HCO3- 与 第一步水解出的OH-浓度相等,
溶液的碱性也由第一步水解决定,假定pH=10,
则c(HCO3-)约等于第一步水解出的c(OH-),约为10^-4 mol/L；
而溶液中的 H+ 为10^-10 mol/L,故浓度HCO3- 远大于 H+
【答2】H2CO3和H+的浓度不确定.一般而言,两步水解程度相差10^5个数量级；
仍以pH=10为例,c(OH-)约为10^-4 mol/L,则c(H2CO3)约为10^-9 mol/L；
而c(H+ )为10^-10 mol/L；（结果是H+略少）
而以pH=9为例,c(OH-)约为10^-5 mol/L,则c(H2CO3)约为10^-10 mol/L；
而c(H+ )为10^-9 mol/L；（结果是H+略多）
事实上,你放心,没有哪道题要比较H2CO3和H+的浓度.
【答3】不大明白你的意思.你的想法很有发散性,但是也不用考虑那么麻烦.
你只需知道,由pH能计算c(H+),比如说pH=10,则c(H+)=10^-10 mol/L；
而你所说的NanK,水解产生HnK的浓度很可能会在10^-5n mol/L 级别.
H+》HcO3->H2CO3
因为开始放入碳酸时。电离大于水解溶液显酸性，故H+（水还要提供一部分H离子0）》于HCO3-（H+抑制了碳酸氢更的水解），而碳酸是弱酸，其第二步水解更是很弱的。故HCO3就很小。
加入弱酸的酸式盐，弱酸根会和水相结合，产生弱酸。促使水解的方程向右移H离子的浓度增大，而形成的弱酸，比较少~
其实后面那个如果不是具体的弱酸的酸式更确实不好说~...
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H+》HcO3->H2CO3
因为开始放入碳酸时。电离大于水解溶液显酸性，故H+（水还要提供一部分H离子0）》于HCO3-（H+抑制了碳酸氢更的水解），而碳酸是弱酸，其第二步水解更是很弱的。故HCO3就很小。
加入弱酸的酸式盐，弱酸根会和水相结合，产生弱酸。促使水解的方程向右移H离子的浓度增大，而形成的弱酸，比较少~
其实后面那个如果不是具体的弱酸的酸式更确实不好说~
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