说明SO2与Br2谁的氧化性更强?方程式 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 仅从方程式角度来说,不考虑其在元素周期表中的位置
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/08 16:35:57
说明SO2与Br2谁的氧化性更强?方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr仅从方程式角度来说,不考虑其在元素周期表中的位置说明SO2与Br2谁的氧化性更强?方程式SO2+Br2+2H2O=
说明SO2与Br2谁的氧化性更强?方程式 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 仅从方程式角度来说,不考虑其在元素周期表中的位置
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这个反应中,S的化合价从+4到 H2SO4中的+6,是升高了,所以S 是被氧化的,被Br2氧化,所以,当然是Br2的氧化性高了
溴的氧化性强,你可以看溴化合价降低,发生了还原反应作为氧化剂了啊
SO2 因为s由4价升到6价
Br2 显然、反应里面Br2氧化了SO2 。
说明SO2与Br2谁的氧化性更强?方程式 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 仅从方程式角度来说,不考虑其在元素周期表中的位置
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Fe3+与Br2谁的氧化性更强如题 谢谢了
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