高中范围内有哪些离子不能共存
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 01:45:15
高中范围内有哪些离子不能共存
高中范围内有哪些离子不能共存
高中范围内有哪些离子不能共存
1、发生复分解反应的,即能生成沉淀、气体、H2O等弱电解质的,如,
H+与OH-,生成H2O
Ca2+与CO3^2-生成CaCO3沉淀
H+与HCO3^-生成CO2与H2O
CH3COO-与H+生成CH3COOH
这种组合很多,要熟悉
2、发生氧化还原反应的,这种组合在高中不算多,要记忆,如
MnO4^-具有强氧化性,所以与Fe2+、S2-、SO3^2-、Cl-、Br-、I-,都不共存
NO3^-,当存在H+时,有强氧化性,与Fe2+、S2-、SO3^2-、I-,不共存
ClO-,也有氧化性,与Fe2+、S2-、SO3^2-、I-,不共存,当存在H+时与Cl-也不共存
Fe3+的氧化性,与S2-、SO3^2-、I-,不共存
SO3^2-的氧化性较弱,只有在同时遇到S2-和H+,不共存
3、阴阳离子双水解的,主要是阳离子较强水解显较强酸性,阴离子较强水解显较强碱性,两者相遇相互促进,这种组合的也不多,主要是
Al3+与S2-、HS-、CO3^2-、HCO3^-
Fe3+与CO3^2-、HCO3^-
4、形成配合物的,在高中更少,主要就是Fe3+与SCN-
主要有这几类：
发生氧化还原反应的离子，氧化性离子主要有Fe3+、H+和NO3-同时存在，还原性离子主要有Fe2+、S2-、SO32-
发生复分解反应的离子，有沉淀、气体、难电离物质生成就不可以共存，这有很多。
有颜色的离子，亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，高锰酸根离子为紫红色，铜离子为蓝色。
中学化学中离子共存的问题基本就涉及这些。...
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主要有这几类：
发生氧化还原反应的离子，氧化性离子主要有Fe3+、H+和NO3-同时存在，还原性离子主要有Fe2+、S2-、SO32-
发生复分解反应的离子，有沉淀、气体、难电离物质生成就不可以共存，这有很多。
有颜色的离子，亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，高锰酸根离子为紫红色，铜离子为蓝色。
中学化学中离子共存的问题基本就涉及这些。
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