一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3O2O3+3H2O2.下列有关说法正确的是A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧B.电解池
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 02:04:20
一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3O2O3+3H2O2.下列有关说法正确的是A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧B.电解池
一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3O2O3+3H2O2.下列有关说法正确的是
A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧
B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-= H2O2+2H+
一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3O2O3+3H2O2.下列有关说法正确的是A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧B.电解池
电极反应 3H2O - 6 e- === O3 + 6 H+ 还重来没有听见过,查了电极反应大全,也没有找到.请给出处,可能是杜造的.
实际的反应是 阳极反应
2 SO4-- - 2 e- === S2O8--
硫酸根氧化成过二硫酸根 S2O8--,它与水反应生成H2O2
S2O8-- + 2 H2O === H2O2 + 2 SO4-- + 2 H+
上面两式相加 得到
2 H2O - 2 e- === H2O2 + 2 H+
所以答案应该是 D ,C 反应即使存在也只应该是付反应.
电解的目的是 H2O2 ,又不是 O3 .电解制 O3需要通O2 .
O2 + H2O - 2 e- === O3 + 2H+
个人认为答案应该是A
电解过程，H2O为还原剂，被氧化为双氧水；
O2为氧化剂，一部分被还原为双氧水，另一部分结合为O3；
阳极被氧化，阴极被还原，所以A是正确的；
B：由于电解过程消耗了水，所以硫酸的浓度会随时间的推移而上升，pH会变小。
C：应该是3H+ + 3O2 +3e- ==== O3 + 3/2 H2O2
D：应该是3H2O - 3e- ...
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个人认为答案应该是A
电解过程，H2O为还原剂，被氧化为双氧水；
O2为氧化剂，一部分被还原为双氧水，另一部分结合为O3；
阳极被氧化，阴极被还原，所以A是正确的；
B：由于电解过程消耗了水，所以硫酸的浓度会随时间的推移而上升，pH会变小。
C：应该是3H+ + 3O2 +3e- ==== O3 + 3/2 H2O2
D：应该是3H2O - 3e- ==== 3/2 H2O2 + 3H+
氧化还原发生在同一元素的不同化合价之间，较低化合价的该元素被氧化后的化合价 不高于 较高化合价的该元素被还原后的化合价。本题中，H2O中-2价的O被氧化为-1价，不高于 O2中0价的O被还原为-1价。 由此判断C不合理。 欢迎指正。
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排除法完全可以推到C