如下图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前的温度
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 06:41:59
如下图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前的温度
如下图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前的温度.下列有关说法错误的是
A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B.达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0—2之间
C.到达平衡时,甲容器中的C的物质的量应大于乙容器中C的物质的量
D.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞应停留在右侧6处
如下图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前的温度
选C
A项正确,因为隔板K滑动间接反映出来体系中物质量的变化,由于反应物与生成物均为气体,且反应物与生成物的总量不相等(可由方程式的系数看出）,故隔板K停止滑动则说明体系中各物质量不变,达到平衡.
甲乙最终达到平衡时的物质的量都一样,因为两者是等效平衡,即按方程式中化学计量数关系转换为方程式的另一半边的物质,若与另一半边直接加入的量相同就是等效平衡
甲：2A(g)+B(g) 2C(g)
2mol 1mol 0
乙：2A(g)+B(g) 2C(g)
0 0 2mol
若将其转换一下,即把C物质的量变为0,相当于C的变化量为2mol,那么A为2nol,B为1mol,
很明显两者是一个等效的体系,C物质的物质的量本相等,故C错.
D项,若甲在左1处,本因为是等效平衡乙的活塞应在右侧5处,但加入了1mol的He,变移动到6.,所以甲体系最终的体积要小于乙体系,所以B项是可以的.
选C