化学反应原理 20．如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 03:18:42
化学反应原理 20．如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发
化学反应原理
20．如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度.下列有关说法不正确的是
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间
C．到达平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D．若平衡时K停留在左侧1处,则活塞仍停留在右侧6处
化学反应原理 20．如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发
A.
He不参加反应,假想He在容器最右边,只占体积.则K不移动时,两个反应达到等效平衡,可以判断是否达到平衡
B.
活塞移动不能判断左右两边是否达到平衡,因为活塞改变压强,压强改变,则平衡也会改变；即只要压强改变,平衡就可以改变,所以活塞移动不能判断左右两边是否达到平衡.
假设活塞不变
由题意知:若乙中只有2molC,则和甲中2molA+1molB互为等效平衡.
由于K板可以移动,则只需考虑“加入1molHe后”这一添加条件,甲乙中达到等效平衡
假设：（1）反应全部向左,则甲、乙中只剩2molA+1molB,共占体积3*2V,此时乙中加入体积1V的He（1mol）,体积：甲=乙=12* 3/（6+1）=36/7
（2）反应全部向右,则甲、乙中只剩2molC,共占体积2*2V,此时乙中加入体积1V的He（1mol）,体积：甲=乙=12* 2/（4+1）=24/5
K停在区间[6-36/7,6-24/5]即[0.8,1.2]内
C.
由于两反应系数,K板可移动,可判断甲乙中互为等效平衡,所以C物质的量相同
D.
不可能.参考解析B
所以 答案为D