化学书写离子反应的注意事项、离子共存的条件有哪些?还有怎样通过能量图像分析吸热反应或者放热反应的原因（列图）,列表比较电解质和非电解质；平衡标志判断以及以乙烯为原料,合成
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 11:07:14
化学书写离子反应的注意事项、离子共存的条件有哪些?还有怎样通过能量图像分析吸热反应或者放热反应的原因（列图）,列表比较电解质和非电解质；平衡标志判断以及以乙烯为原料,合成
化学书写离子反应的注意事项、离子共存的条件有哪些?
还有怎样通过能量图像分析吸热反应或者放热反应的原因（列图）,列表比较电解质和非电解质；平衡标志判断以及以乙烯为原料,合成乙酸乙酯的方法
化学书写离子反应的注意事项、离子共存的条件有哪些?还有怎样通过能量图像分析吸热反应或者放热反应的原因（列图）,列表比较电解质和非电解质；平衡标志判断以及以乙烯为原料,合成
离子反应的注意事项：要符合客观规律
离子共存的条件：电子守恒 离子互相之间不反应
吸放热反应从图上看,高后来低的基本上都是放热,反过来是吸热.
吸放热反应从图上很好看,一开始高后来低的基本上都是放热,反过来是吸热.
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质（氯化氢不是电解质）
种类：酸,碱,盐,金属氧化物,有机酸（醋酸）
Ⅱ无论是在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在,因而不能导电,这样的化
合物叫做非电解质
种类：非金属氧化物,氯化氢,氨气,多数有机物
导电的实质是有自由移动的离子
电解质和非电解质的概念要建立在纯净物上,只有纯净物才能说是电解质或非电
解质,氨水和盐酸都是混合物,所以不能说液氨在水中要先与水结合生成一水和
氨才能电离,所以一水和氨是电解质,而液氨不是电解质
平衡标志根本上就是反应物和生成物浓度达到动态平衡.即：同一反应物反应速率=生成速率,或者不同物质间反应速率,生成速率比=化学计量数之比.
乙烯为原料：
（1）：CH2=CH2---（HBr）-->CH3-CH2Br
（2）：CH3-CH2Br--(NaOH)--->CH3-CH2OH
（3）：CH3-CH2OH--(Cu或Ag催化氧化)--->CH3-CHO
（4）：CH3-CHO--(氧化)-->CH3COOH
（5）：第二步得到的乙醇和第四步得到的乙酸反应：
CH3-CH2OH+CH3COOH--（浓硫酸催化、可逆）-->CH3OOCCH3
部分生成物已经略去,且工业上第（1）、（2）步可以通过乙烯水化直接得到乙醇,第（3）、（4）步可以由乙醇直接氧化得到乙酸,考试时候如果能配平的话,可以直接写成CH3-CH2OH----->CH3COOH 融融状态下或者水溶液非电解质,单质
电解质有NaCl,KCl这种,非电解质比如乙酸乙酯.
平衡标志根本上就是反应物和生成物浓度达到动态平衡.即：同一反应物反应速率=生成速率,或者不同物质间反应速率,生成速率比=化学计量数之比.
乙烯为原料：
（1）：CH2=CH2---（HBr）-->CH3-CH2Br
（2）：CH3-CH2Br--(NaOH)--->CH3-CH2OH
（3）：CH3-CH2OH--(Cu或Ag催化氧化)--->CH3-CHO
（4）：CH3-CHO--(氧化)-->CH3COOH
（5）：第二步得到的乙醇和第四步得到的乙酸反应：
CH3-CH2OH+CH3COOH--（浓硫酸催化、可逆）-->CH3OOCCH3
部分生成物已经略去,且工业上第（1）、（2）步可以通过乙烯水化直接得到乙醇,第（3）、（4）步可以由乙醇直接氧化得到乙酸,考试时候如果能配平的话,可以直接写成CH3-CH2OH----->CH3COOH