离子共存问题,不能共存的离子,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 09:55:04
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因能发生复分解反应而不共存的离子有：离子间相互结合生成难溶物或微溶物 Ba2+、Ca2+ CO32-、SO32-、SO42- Ag+ CO32-、SO32-、Cl- 离子间相互结合生成气体或挥发性物质 H+ CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- OH- NH4+ 离子间相互结合生成弱电解质 H+ CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F- 弱酸 OH- NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 弱碱 H+ 水 因能发生双水解的离子有：Al3+ CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO- Fe3+ CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO- NH4+ SiO32-、AlO2- 因发生络合反应而不共存的离子有：Fe3+ SCN- Ag+、Cu2+ NH3·H2O 判断离子是否共存的几种情况：（1）发生复分解反应,离子不能大量共存.①有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.②有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.③有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存； NH4+与OH-不能大量共存.（2）发生氧化还原反应,离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存； SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+与S2O32-不能大量共存.（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解） 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存.主要题目要求的限定：（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.（2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）.（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”.