1.在标况下,1L水能溶解700LNH3,所得溶液的密度为0.9g/cm³,则氨水浓度为多少?2.为什么将分别蘸有浓氨水和用硝酸的玻璃棒的下端相互靠近,有白烟生成?3.铵盐受热分解不一定都生成氨气吗?4.将

1.在标况下,1L水能溶解700LNH3,所得溶液的密度为0.9g/cm³,则氨水浓度为多少?2.为什么将分别蘸有浓氨水和用硝酸的玻璃棒的下端相互靠近,有白烟生成?3.铵盐受热分解不一定都生成氨气吗?4.将
1.在标况下,1L水能溶解700LNH3,所得溶液的密度为0.9g/cm³,则氨水浓度为多少?
2.为什么将分别蘸有浓氨水和用硝酸的玻璃棒的下端相互靠近,有白烟生成?
3.铵盐受热分解不一定都生成氨气吗?
4.将碳酸氢铵在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠、浓硫酸的容器.在过氧化钠那一步的化学方程式是什么?
5.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用（1）无硫酸铜,（2）澄清石灰水（3）红热CuO（4）生石灰（5）品红溶液（6）酸性高猛酸钾溶液的呢个药品可将其一一检出,则正确顺序是什么?.这里面的（4）和（6）是什么作用啊?

1.在标况下,1L水能溶解700LNH3,所得溶液的密度为0.9g/cm³,则氨水浓度为多少?2.为什么将分别蘸有浓氨水和用硝酸的玻璃棒的下端相互靠近,有白烟生成?3.铵盐受热分解不一定都生成氨气吗?4.将
【答】：
1）
700LNH3有31.25mol；质量为562.5g;1L水有1000g；总重为1562.5g.所得溶液体积为1.736L；
所以浓度为18mol/L；
2）
蘸有浓氨水的玻璃棒靠进挥发性酸即有白烟.NH3+H+==NH4+
例如硫酸不挥发,就没白烟.硝酸,盐酸等挥发,就有白烟.
3）
例：
硝酸铵极不稳定,分解产物会因为温度的高低而不同.
NH4NO3 =（110摄氏度）= NH3↑+ HNO3↑
NH4NO3 =（190摄氏度）= N2O↑+ 2H2O↑
当温度超过300摄氏度（或撞击）就会发生爆炸性分解了.
2NH4NO3 =（300摄氏度）= N2↑+ O2↑+ 4H2O↑
当温度超过400摄氏度,用Pt作催化剂,就会发生如下分解
5NH4NO3 =（400摄氏度,Pt催化剂）= 4N2↑+ 2HNO3↑+ 9H2O↑
4）
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
5)
①无水CuSO4: 检查H2O的存在
②澄清石灰水: 检查CO2的存在
③红热的CuO: 检查CO的存在
④生石灰: 干燥作用
⑤品红溶液: 检查SO2
⑥酸性高锰酸钾溶液 : 除SO2【2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 】
G—①—⑤—⑥—②—④—③ （设待检气体为G）
(6)澄清石灰水中通入CO2, SO2时反应现象是一样的.所以经验CO2时应除SO2的干扰.

楼上5题答错了
1. 18.37（约等）
2. 浓氨水和浓硝酸都具有挥发性，靠近时挥发出的蒸汽结合成硝酸铵气体，而硝酸铵气体附着在空气中的水蒸汽上就会形成白雾。
3. 不一定。如硝酸铵受热分解为氮气，氧及水。
4. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5.(1）（5）（4）（6）（2）（3）
...

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楼上5题答错了
1. 18.37（约等）
2. 浓氨水和浓硝酸都具有挥发性，靠近时挥发出的蒸汽结合成硝酸铵气体，而硝酸铵气体附着在空气中的水蒸汽上就会形成白雾。
3. 不一定。如硝酸铵受热分解为氮气，氧及水。
4. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5.(1）（5）（4）（6）（2）（3）
（4）是为了在检出SO2后，用CaO吸收掉其余SO2，防止影响CO2的检验。
（6）是为了确定SO2已被完全除尽（因为SO2会使酸性高猛酸钾溶液褪色）

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楼上第2题和第5题回答错误。第二题应采纳一楼的答案。第五题正解为：
（1）检出H2O，无水硫酸铜变蓝
（5）检验SO2，品红褪色
（6）利用高锰酸钾的强氧化性除去SO2，防止对检验CO2产生干扰，因为SO2与澄清石灰水也能产生浑浊
（2）检验CO2,澄清石灰水变浑浊
（4）除去水蒸气，因为水蒸气在红热CuO中易引起试管炸裂
（3）检验CO...

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楼上第2题和第5题回答错误。第二题应采纳一楼的答案。第五题正解为：
（1）检出H2O，无水硫酸铜变蓝
（5）检验SO2，品红褪色
（6）利用高锰酸钾的强氧化性除去SO2，防止对检验CO2产生干扰，因为SO2与澄清石灰水也能产生浑浊
（2）检验CO2,澄清石灰水变浑浊
（4）除去水蒸气，因为水蒸气在红热CuO中易引起试管炸裂
（3）检验CO2，黑色氧化铜变红
建议楼主再仔细揣摩一下各个答案，做出正确的选择！

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