21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2mol的氯化物MClx,则x值为 `

21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2mol的氯化物MClx,则x值为 ` 21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2mol的氯化物MClx,则x值为 `\\\\ 21.3gCL2与元素M的单质完全反应后生成0.2mol的氯化物MCLx,则X的值为? 21.3gcl2元素R的单质完全反应生成o.2mol氯化物RCIx则x=? 21.3g cl2与元素M的单质完全反应后生成0.2molMCLx,则x=________ HELP!21.3g氯气与元素M的单质完全反应后生成0.2mol的氯化物MCLx,则x的值为___ 0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后 消耗了CL2 3.55克 这种元素是 0.2mol某元素的单质与足量的氯气反应后,质量增加了21.3克,求这种元素 85.2克Cl2与元素M的单质完全反应生成0.8mol氯化物MClx,则x的值为多少? 0.1摩元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是如题 在一定条件下,某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：YZ（1）若反应前的X与反应后生成的Z的物质的量的比2:3（2）单质Y的分子为正四面体结构 单质Z是分子量最小的单质单质Y是 Z 是 Y分子 0.1摩尔元素X的单质(固体)与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是0.1摩尔元素X的单质(固体)与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是 氮族元素习题在一定条件下,某元素氢化物X可完全分解为两种单质Y与Z,若反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比为2比3,且Y为正四面体构型,则单质Y和Z是什么～Y单质中含几个共价键 0.2mol某元素的单质与足量的氯气反应后,质量增加了21.3克,求这种元素；为什么这个23.1就是氯气的质量 某单质跟浓硫酸反应,0.25mol单质完全反应需要消耗1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价是~答案是+4或+2与非金属反应时是+4这个我懂了只是不知道与金属反应为什么显+2怎么算出来的希望能解答 已知Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7gCl2,将其通入到足量的70摄氏度的NaOH水溶液中,反应完全后得 9g某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了35.5g,这种元素是如题.为什么? 0.1 mol 某元素的单质直接与氯气反应后,消耗氯气7.1g,这种元素是