已知Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7gCl2,将其通入到足量的70摄氏度的NaOH水溶液中,反应完全后得

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/21 07:15:40
已知Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7gCl2,将其通入到足量的70摄氏度的NaOH

已知Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7gCl2,将其通入到足量的70摄氏度的NaOH水溶液中,反应完全后得
已知Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7gCl2,将其通入到足量的70摄氏度的NaOH水溶液中,反应完全后得到500ml溶液.
（1）写出Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式.
（2）计算完全反应后,各生成物的物质的量浓度为多少（水除外）.

已知Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7gCl2,将其通入到足量的70摄氏度的NaOH水溶液中,反应完全后得
(1)根据NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,所以将NaClO与NaClO3前面的系数设定为4和1,所以得到：14NaOH+7Cl2→4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
(2)现有49.7gCl2,所以n(Cl2)=49.7g/(71g/mol)=0.7mol,根据化学反应方程式14NaOH+7Cl2→4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
0.7mol→0.4mol→0.1mol→0.9mol
7 4 1 9
所以n(NaClO)=0.4mol
n(NaClO3)=0.1mol
n(NaCl)=0.9mol
所以c(NaClO)=0.4mol/500ml=0.8mol/L
c(NaClO3)=0.1mol/500ml=0.2mol/L
c(NaCl)=0.9mol/500ml=1.8mol/L
注：物质的量浓度公式：C=n/ V

10NaOH+7Cl2+4H2O=8NaClO+2NaClO3+9H2

14NaOH+7Cl2---->4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
n(Cl2)=49.7/71=0.7mol
n(NaClO)=0.4mol
n(NaClO3)=0.1mol
n(NaCl)=0.9mol

Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,化学方程式是什么? 已知Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7gCl2,将其通入到足量的70摄氏度的NaOH水溶液中,反应完全后得 已知70摄氏度时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中的NaClO和NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7g Cl2,将其通入足量70度的NaOH水溶液中,反应望权后得到500ml溶液. 只能在水溶液中导电的电解质是 A.NaNO3 B.Cl2 C.KHCO3 .NaOH Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中的NaClO与NaClO3的物质的量之比为1比2,则反应中被氧化的氯气与被还原的氯气之比为? 氯气与70摄氏度氢氧化钠溶液已知Cl2在70度的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还元反应,反应完全后溶液中NaClO与NaClO3物质量比4：1,则溶液中Nacl与NaClO的个数之比为?（附过程）谢谢 已知Cl2在70度的NaOH溶液中发生2个氧化还原反应,1.Cl2+NaOH-NaCL+NaClO+H2O 2.Cl2+NaOH-NaCl+NaClO3+H2O 反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的分子数之比为4:1,现有49.7gCl2,通入足量NaOH溶液中,完全反应得到500g 已知Cl2在70度的氢氧化钠水溶液中.已知Cl2在70度的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还元反应,反应完全后溶液中NaClO与NaClO3物质量比4：1,现有氯气49.7g,通入足量70度氢氧化钠中,反应 CH3CH2CHBrCH3在naoh水溶液中水解方程式还有BrCH2CH2Br的 20摄氏度70%醋酸水溶液的密度? 已知氯气在70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得荣分页中NaClO与NaClO3 的物质的量之比为4:1,现有49.7g cl2 将其通入到足量的70℃的氢氧化钠水溶液中,反应 已知NaClO在水溶液中会微弱地发生如下反应:NaClO+H2O==HClO+NaOH,根据已知判断该反应的焓变 关于氧化还原反应的习题1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3,Cl2,FeCl3,I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2 05江苏卷化学的一道题已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是：A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O 已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+,CO2O3、Cl2、Fecl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2 + 6Fei2 = 2FeCl3 + 4Fei3 B．Cl2 + Fei2 = FeCl2 + i2C．Co2O3+ 6HCl = 2CoCl2+Cl2 + 3H2O D 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2-,Co2O3,Cl2,FeCl3,I2氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeCl3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2老师说是D 为什么用NaOH作为吸收Cl2的尾气处理装置不需要防倒吸?Cl2在水中溶解度不大,但在NaOH中不是会发生反应的么? [Cu(NH3)4]Cl2在水溶液的主要存在形式?