十万火急!快要开学了 我化学作业还有28计算题没写 我需要你们的帮助 不管是多是少 都写几个吧 我没说明白 是让你们各位帮着写题和答案

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十万火急!
快要开学了 我化学作业还有28计算题没写 我需要你们的帮助 不管是多是少 都写几个吧
我没说明白 是让你们各位帮着写题和答案

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1．把12.2克干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热,直没有气体产生为止.冷却后,称得剩余固体的质量为8.4克.求原混合物中氯酸钾的质量是多少?
9.7 克
2．中和100克36.5%的浓盐酸,需要40%的氢氧化钠溶液多少克?若中和后的溶液泠却到20℃时,将有多少氯化钠晶体析出?剩下的溶液的质质量分数是多少?（20℃时氯化钠的溶解度是36克.）
100克,7.6 克,26.5%
3化学计算题
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2005-07-20 09:28
1．根据碳酸氢铵（NH4HCO3）的化学式计算（写出计算过程）
（1）碳酸氢铵的相对分子质量为：_________________________________.
（2）碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳的原子个数比为________________,碳酸氢铵里氮、氢、氧、碳元素的质量比为________________________________________.
（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为________________________（精确至0.1%）.
(4)50碳酸氢铵与多少硝酸铵(NH4NO3)含有相同质量的氮元素?（精确至0.1）.
2.实验室用氯酸钾为原料制氧气,现有6.125g氯酸钾,问:
(1)这6.125g氯酸钾中含氧元素多少克?(第(1)、（3）小题要写出过程)
（2）若将这6.125g氯酸钾和少量的二氧化锰混合加热,最多可制得氧气_________克?
(3)制得的氧气,在标准状下,占体积约为多少升?( 在标准状下,氧气的密度为1.43g /L) （精确至0.1）
答案：
1．（1）79 （2）1：5：3：1；14：5：48：2（3）17.7%(4)25.3kg
2.（1）2.4g（2）2.4（3）1.7L
4.⑴取 0.04mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到a mol气体,在反应后的残留固体中再加入足量的浓盐酸（适当加热）,又收集到b mol气体,反应后锰元素以Mn2+形式存在于溶液中,则⑴写出a与b的函数关系式.(2)a+b的最小值是多少?(3)当a+b=0.09时,残留固体的质量为多少?
因为KMnO4固体是“加热一段时间后”,所以可以认为只是一部分KMnO4分解,或者说最多是全部分解,所以根据反应2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2 可以得出O2气最多为0.04*0.5=0.02mol 而最少也不会到零.所以0＜a≤0.02.其次残留固体中不管是MnO2,还是KMnO4（未反应）还是KMnO4也不管它们与浓HCl的反应方程式如何,题目中有“足量的浓盐酸”与“锰元素以Mn2+形式存在于溶液中”两个条件,所以我们必须用氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子的守恒来解题.
Mn元素在反应前,都是以+7价的形式存在于K2MnO4中.
O元素在反应前,都是以-2价的形式存在于K2MnO4中.
Cl元素在反应前,都是以-1价的形式存在于浓HCl中.
而Mn元素从+7价降到了+2价（Mn2+,Mn为+2价）所以一共得到电子量为(7-2)*0.04=0.2mol
O(-2价)2放出每2mol O（-2价）4mol才能成为1mol O2 现在有a mol的O2,所以失电子总数为4a mol.
Cl(-1价)要变成Cl2每2mol Cl（-2价）要失去电子2mol才能成为1mol Cl2.
现在有b mol的Cl2所以失电子总数为2b mol.
由失电子总数=得电子总数
所以0.04*5=4a+2b 得 b=-2a+0.1(0＜a≤0.02)
至于a+b的最小值：由b=-2a+0.1 所以a+b=-a+0.1
所以当a最大时 a+b有最小值
当a最多即KMnO4全部分解产生O2时
由反应方程得2 KMnO4～O2,所以n O2max=0.04/2=0.02 mol
所以a+b的最小值为0.1-0.02=0.08 mol
当a+b=0.09时 -a+0.1=0.09
a=0.01
所以残留固体的质量为：
KMnO4（未反应）（0.04-0.01*2）*158
MnO2:87*0.01
K2MnO4:197*0.01
所以：三者加和得固体总质量为6g.
5.
常温下,向20L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数,且a≤5,b≤5）,完全反应后,容器内气体可能达到的最大密度是 （ ）.
A.24.5g/L b.14.4g/L c.8g/L D.5.1g/L
要反应后气体密度最大.就要使容器中气体质量最大.因为容器体积是固定的（20L）
根据反应：2H2S+5O2 3S+2H2O
常温下生成物S为固体,H2O为液体,所以必须使H2S或SO2中某一气体过量才可使容器中有气体存在.从方程式看,H2S与SO2按2:1反应,因此,H2S的损失量大且在同体积下M H2S

老兄，急的连题都没发