正反应放热,加热后反应加快（活化分子增多）?可是根据勒夏特列原理,反应逆移,为什么?跟逆速率的变化有关吧?倘若不考虑反应吸热还是放热,加热后正逆反应速率变化倍数一定相同吗?

正反应放热,加热后反应加快（活化分子增多）?可是根据勒夏特列原理,反应逆移,为什么?跟逆速率的变化有关吧?倘若不考虑反应吸热还是放热,加热后正逆反应速率变化倍数一定相同吗? 为何单位体积活化分子数量增多,反应速率加快反应物中活化分子百分比不变,当活化分子数量增大时,非活化分子数量也会增大,碰撞次数一定时,有效碰撞次数并未增多呀 焓变小于0,正反应放热的可逆反应加热后正逆反应速率怎么变? 放热的反应加热会怎样如果是可逆反应,正反应放热,加热后正逆速率都增但逆速率增得多,所以反应逆向进行.但如果不是可逆反应,反应放热,加热后反应速率会如何变化 是不是只有活化分子反应?如果是,那么反应后是不是还留下了不能反应的普通分子?bnygph12 - 高级经理 七级 虽然放热或吸热会影响活化分子的数目,但又如何证明所有的分子都变为了活化分子 降低反应的活化能可增大活化分子____,从而加快反应速度. 为什么增大压强,浓度反应速率加快,而活化分子百分数没变呢?没变怎么加快反应速率,不是说有效碰撞才能发生反应吗 升高温度能加快反应速率的主要原因是A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子的百分数D.降低反应所需的能量 增大压强反应速率为什么加快呢?为什么单位体积内的活化分子总数目增大呢?为什么活化分子百分数不变呢? 浓度增大反应速率加快主要原因是 A速率常数加大 B活化分子百分数加大 C活化分子总数增大 D反应活化能增大浓度增大反应速率加快主要原因是A速率常数加大 B活化分子百分数加大 C活化分子 增大浓度能加快化学反应速率是因为增加了反应体系的活化分子百分数吗? 化学中为什么加入正催化剂反应活化能减小,活化分子百分数增大? 分子碰撞累积能量?然后后反应?活化分子又是什么? 有选项增加反应物浓度,使反应速率加快的原因是（ ）A、分子数目增加 B、活化分子数的百分数增加 C、单位体积内活化分子总数增加 D、反应的活化能降低 是不是活化分子发生有效碰撞并发生反应后,剩余的分子就不会在继续发生反应呢? 一个反应 正方向是吸热反应 如果升高温度 那么反应速率会加快 那么生成物会增多吗 △H 会改变吗 关于活化分子...掺杂：增大反应物浓度,反应物中活化分子数也增多,为什么?添加进的东西不一定是活化分子啊?加压：增大了反应体系压强,单位体积内分子数增加.为什么?加压是把反应体系内 不用加热等反应条件的化学反应中有普通分子变成高能分子或活化分子吗?为什么?其中会有活化能吗?