分子碰撞累积能量?然后后反应?活化分子又是什么?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 14:48:46
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分子碰撞累积能量?然后后反应?活化分子又是什么?
分子碰撞累积能量?然后后反应?活化分子又是什么?

分子碰撞累积能量?然后后反应?活化分子又是什么?
这是化学中碰撞学说,分子碰撞时分子中的原子分开来,组成新的分子.但是这个碰撞是需要分子本身具有一定的能量的,微观上体现的是分子的速率,宏观上就表现为温度了.活化分子是指分子能量(即速率)高到一定程度了,足以碰撞开,原子重新组合,发生化学反应.很多年不学化学了,大概这个意思,叙述不好,不知道你能不能理解.

活化分子,在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下,某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。

"活化分子"在学术文献中的解释:
  1、...

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活化分子,在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下,某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。

"活化分子"在学术文献中的解释:
  1、越过能峰的分子称为活化分子.在反应体系中并不是所有的反应物分子都可以变成产物分子的具有平均能量的反应物分子一旦获得不低于活化能的额外能量它就有了进行化学反应的活性变成了活化分子
  2、具有平均能量的分子一旦获得了不少于E0的额外能量,它就具有进行化学反应的活性了,这种分子称为“活化分子”.使具有平均能量的分子变成为活化分子(处于活化状态B)所需要的能量,称为“成矿活化能”
  3、这种分子称为活化分子,活化分子所具有的能量要比普通分子超出一定值。

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分子碰撞累积能量?然后后反应?活化分子又是什么? 活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗还有活化分子一定会发生碰撞吗?碰撞后一定发生有效碰撞吗 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 是不是活化分子发生有效碰撞并发生反应后,不是活化分子就不能反应呢?【分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.】那么盐酸中的HCl不全是活化分子吗?也就是1mol的HCl与1molNaOH不能全 是不是活化分子发生有效碰撞并发生反应后,剩余的分子就不会在继续发生反应呢? 化学非活化分子(能量较低)=》 无效碰撞 =》 发生的是什么反应?如题~ 活化分子有效碰撞后会怎样呢 反应物之间活化分子碰撞就一定会反映吗反应物之间活化分子碰撞就一定会反应吗 在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了 反应速率】活化分子与普通分子能否发生有效碰撞? 反应速率】活化分子与普通分子能否发生有效碰撞? 升高温度能使反应速率加快的主要原因A增加分子碰撞机会B增加反应物中活化分子的百分数C增加分子的能量D增加了反应所需的能量 1反应物中的活化分子间的有效碰撞导致旧键断裂并发生反应,旧键断裂需吸收能量,新键形成放出能量,那这些能量是怎样来的?又以什么方式表现出来?2对于吸热反应(加热使其反应物中的活化 为何单位体积活化分子数量增多,反应速率加快反应物中活化分子百分比不变,当活化分子数量增大时,非活化分子数量也会增大,碰撞次数一定时,有效碰撞次数并未增多呀 因为活化分子能量高 所以时碰撞时才能化学键断裂吗那又为什么有克服原子间作用力需要能力当化学键形成时又会怎么样 请高人把化学键断裂和形成的过程用反应吸热放热活化分子活化能 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子吗?离子反应不用活化能启发,那溶液中的离子是“活化分子”还是“普通分子”? 为什么说活化分子的碰撞不一定是有效碰撞? 活化分子是能量高于平均能量的分子!加入催化剂只是降低了反应的临界能量,并没有改变分子的能量以及分子的平均能量,为什么增大了活化分子的百分率?