1.往100ml溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标况）氯气,结果溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质,求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度.2.在1.0L 0.2mol*L-1的氢氧化钠溶液中通入一定量的硫化氢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 16:21:39
1.往100ml溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标况）氯气,结果溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质,求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度.2.在1.0L 0.2mol*L-1的氢氧化钠溶液中通入一定量的硫化氢
1.往100ml溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标况）氯气,结果溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质,求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度.
2.在1.0L 0.2mol*L-1的氢氧化钠溶液中通入一定量的硫化氢气体,然后低温蒸发,得到固体7.9克.试计算所得固体组成成分及它们各物质的物质的量.
1.往100ml溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标况）氯气,结果溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质,求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度.2.在1.0L 0.2mol*L-1的氢氧化钠溶液中通入一定量的硫化氢
1FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2
22.4L 1mol
2.24L x
x=0.1mol
所以C（FeBr2）=0.1mol*3/0.1L=3mol/L
2当最后固体中全部为NaOH时,质量为8g,当最后固体中全部为Na2S时,质量为7.8g,而固体质量为7.9g,所以最后固体为NaOH和Na2S的混合
设最后固体中NaOH为Xmol,Na2S有Ymol
X+2Y=0.2（根据Na守恒）
40X+78Y=7.9
解出X=0.1mol Y=0.05mol
1
氯气摩尔质量 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol)
Fe2+ --- Fe3+ + e-
x x
Br- --- Br + e-
(x*2)/3 (x*2)/3
Cl2 + 2e- --- 2Cl-
0.1 0.2
x + (2/3)x = 2 * 0.1
解得
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1
氯气摩尔质量 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol)
Fe2+ --- Fe3+ + e-
x x
Br- --- Br + e-
(x*2)/3 (x*2)/3
Cl2 + 2e- --- 2Cl-
0.1 0.2
x + (2/3)x = 2 * 0.1
解得
x = 0.12 mol
FeBr2浓度 = 0.12/0.1 = 1.2 mol/L
2
NaOH 物质的量 = 1 * 0.2 = 0.2 mol
设全部为Na2S，剩余固体质量应为7.8g
设全部为NaHS，剩余固体质量应为11.2g
所以固体组成是这两者的混合物，也可看做7.8克Na2S和0.1克H2S的反应产物：
Na2S + H2S = 2NaHS
0.1/34 x
求得x = 0.0029 mol
Na2S物质的量 = （7.9 - 0.0029 * 56）/ 78 = 0.099 mol
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