铁原子为什么第三层是14个电子我还没上高中呢,最好通俗易懂
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 03:34:29
铁原子为什么第三层是14个电子我还没上高中呢,最好通俗易懂
铁原子为什么第三层是14个电子
我还没上高中呢,最好通俗易懂
铁原子为什么第三层是14个电子我还没上高中呢,最好通俗易懂
铁是VIII族元素外层电子排布是[Ar]3d6 4s2
你所说的第三层,主量子数n=3,角量子有三个分别是s p d
也就是说所谓的“第三层轨道”还分为s轨道,p轨道和d轨道三个亚层轨道（能量依次升高）
其中s轨道能容纳2个电子,p轨道能容纳6个轨道,一般而言,短周期元素d轨道是空的,所以最外层一般容纳八个电子.而到第四周期,开始有电子能排到d轨道上.但是,根据鲍林能级交错原理,3d轨道的能量太高了,甚至高于了第四层的s轨道能量,所以,想K,Ca这样的原子,d轨道依旧没有电子,因为电子总是从低能量轨道排到高能能量的轨道上的,所以,电子先进入4s轨道,待s轨道两个电子满后,电子开始从第四层“钻”到第三层的d轨道里面.也就是说,原本第三层有八个电子（s里面两个,p里面六个）开始再增加d轨道里面的电子.Fe有6个钻到了d轨道里面,所以第三层有8+6=14个电子了.
初中的话应该只上到短周期吧，Fe已经进入了长周期，最外层最大电子数不是短周期的8了，而是18
你有元素周期表就可以看出一点规律，每一层电子数不能超过2*n2（n代表第几层电子层）； 第三层是14，第四层2个，这是按能级轨道排布的，保持能量最低原则（电子跃迁，能量越低越稳定），后面都是大学知识了（解释为什么这么排布），你只需要看一下元素周期表，记下就行了...
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你有元素周期表就可以看出一点规律，每一层电子数不能超过2*n2（n代表第几层电子层）； 第三层是14，第四层2个，这是按能级轨道排布的，保持能量最低原则（电子跃迁，能量越低越稳定），后面都是大学知识了（解释为什么这么排布），你只需要看一下元素周期表，记下就行了
收起
最好上高中再说吧，每一层电子其实能量也不是完全相同的，分为不同的能级，每层的不同能级的能量不同，电子从能量低的排到能量高的，你自己看看高中书吧。