取8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程及所得数据见下表(已知石灰石样品所含杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),序号 加入稀盐酸质量 剩余固体质量第一次 10g 5.5g第二次 10g
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/02 14:40:35
取8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程及所得数据见下表(已知石灰石样品所含杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),序号 加入稀盐酸质量 剩余固体质量第一次 10g 5.5g第二次 10g
取8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程及所得数据见下表(已知石灰石样品所含杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),
序号 加入稀盐酸质量 剩余固体质量
第一次 10g 5.5g
第二次 10g 3 g
第三次 10g 1.2g
第四次 10g 1.2g
共产生二氧化碳总的质量为多少克?保留一位小数
取8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程及所得数据见下表(已知石灰石样品所含杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),序号 加入稀盐酸质量 剩余固体质量第一次 10g 5.5g第二次 10g
第1次减少8-5.5=2.5g,第2次也减少5.5-m=2.5g,m=3,第3次减少3-1.2=1.8g
解:设产生二氧化碳的总的质量为X
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
8g-1.2g X
X=3.0g
6.8g
减少的质量是生成CO2的质量,是8+40-1.2=6.8g
根据数据可知 8g样品少掉了8-1.2= 6.8g, 也就是6.8gCaCO3 反应掉了
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2!
100 44
6.8 x
x=3.0g
答, 共生产3.0g CO2