三氧化二铁与氯化铵反应 生成22.4升氮气,求发生电子转移数,请帮

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 18:39:12
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3 Fe2O3 + 2 NH4Cl + 10 HCl = N2 + 6 FeCl2 + 9 H2O
在该反应中,首先通过标注化合价知道,氧化剂为铁,还原剂为氮气.N从-3价将为0价,铁由正三价变为正二价,由氧化还原反应的配平方法可知,N的化合价变化量为3,铁的化合价变化量为1*2（因为1molFe2O3有2mol铁离子）,两者最小公倍数为6.6即表示每生成1mol氮气,转移6mol电子.标况下22.4升氮气即为1mol,故最终答案为6mol.难点在于对氧化还原反应的理解,这个6为什么取两元素得失电子的最小公倍数,显然是因为这样才保证得失电子守衡,好好想想,应该没有问题,关键是对氧化还原反应的概念把握.加油.

3 Fe2O3 + 2 NH4Cl + 10 HCl = N2 + 6 FeCl2 + 9 H2O
N从-3价将为0价，转移3e-
由于22.4升氮气是1 mol N2，即2 mol N
所以转移 6 mol电子。
转移电子数为6 NA个

6mol
N从-3价----->0价，失去3mol电子，N2中有2molN。

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