氮原子的成键如图,各个原子都已经达到八电子平衡,但是为什么右下角的氧原子还是有-1价的形式电荷而氮原子也有+1价的形式电荷?它们之间是否应该形成双键?但这样的话又会破坏了把电子
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/25 13:02:00
氮原子的成键如图,各个原子都已经达到八电子平衡,但是为什么右下角的氧原子还是有-1价的形式电荷而氮原子也有+1价的形式电荷?它们之间是否应该形成双键?但这样的话又会破坏了把电子氮原子的成键如图,各个原
氮原子的成键如图,各个原子都已经达到八电子平衡,但是为什么右下角的氧原子还是有-1价的形式电荷而氮原子也有+1价的形式电荷?它们之间是否应该形成双键?但这样的话又会破坏了把电子
氮原子的成键
如图,各个原子都已经达到八电子平衡,但是为什么右下角的氧原子还是有-1价的形式电荷而氮原子也有+1价的形式电荷?它们之间是否应该形成双键?但这样的话又会破坏了把电子平衡吗?整个电子的电荷应该为零吧?
氮原子的成键如图,各个原子都已经达到八电子平衡,但是为什么右下角的氧原子还是有-1价的形式电荷而氮原子也有+1价的形式电荷?它们之间是否应该形成双键?但这样的话又会破坏了把电子
右下角N O 之间形成了配位键,即N 提供一对电子 O 只提供空轨道
N 提供的电子多 且O的电负性大 N 的孤对电子趋向O O就带上了负电荷
N怎么会成四个键,N一般只成三个键
氮原子的成键如图,各个原子都已经达到八电子平衡,但是为什么右下角的氧原子还是有-1价的形式电荷而氮原子也有+1价的形式电荷?它们之间是否应该形成双键?但这样的话又会破坏了把电子
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